Presiones Parciales

“LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES”
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por el físico, químico ymatemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejerceríacada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación queexiste entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

Se puede hacer una definición más formal de la teoría mediante la aplicación dematemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:
o igual

Donde representan la presión parcial de cada componente en lamezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.

donde mi es la fracción molar del i-ésimo componente dela mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen basado en la concentración decualquier gas individualmente en la mezcla.

Donde la expresión: Ci es la concentración del i-ésimo componente de la mezcla expresado en unidades de ppm.
La ley de laspresiones parciales de Dalton se expresa básicamente como que la presión total de una mezcla y esta es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de estamezcla.
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_presiones_parciales