Previo 11
Páginas: 2 (283 palabras)
Publicado: 16 de abril de 2012
Cuestionario Previo 11
Electrólisis
1. Diga en qué consiste:
Un proceso electrolítico.
La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacciónquímica no espontánea.
Un proceso electroquímico.
Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redox-espontánea. Todas las reacciones electroquímicas implicantransferencias de electrones.
1. Enuncie las leyes de Faraday.
La cantidad de una sustancia producida por la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad usada
En un acantidad de electricidad dada, la cantidad de sustancia producida es proporcional a su masa equivalente.
2. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden llevarse al cabo en laelectrólisis de las disoluciones acuosas siguientes:
a) Acido sulfúrico 0.02 [M].
En el ánodo:
[pic]
En el cátodo:
[pic]
Celda:
[pic]
a) Cloruro de sodio0.5 [M].
Posibles Reacciones en el ánodo (oxidación):
[pic]
[pic]
[pic]
Posibles reacciones del cátodo (reducción):
[pic]
[pic]
[pic]
a) Sulfato depotasio 0.5 [M].
En el ánodo:
[pic]
En el cátodo:
[pic]
Celda:
[pic]
4. Resuelva los siguientes problemas:
a) Si se electroliza una disolución acuosa de cloruro de potasio0.6 [M] durante 25 minutos con una corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?
En el ánodo:
[pic]
[pic]
[pic]
En el cátodo:[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
a) Una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] dehierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones de hierro en esta disolución.
Entonces tenemos que:
[pic]
Por tanto;
[pic]
[pic]
Por lo tanto;
[pic]
Electrólisis
1. Diga en qué consiste:
Un proceso electrolítico.
La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacciónquímica no espontánea.
Un proceso electroquímico.
Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redox-espontánea. Todas las reacciones electroquímicas implicantransferencias de electrones.
1. Enuncie las leyes de Faraday.
La cantidad de una sustancia producida por la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad usada
En un acantidad de electricidad dada, la cantidad de sustancia producida es proporcional a su masa equivalente.
2. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden llevarse al cabo en laelectrólisis de las disoluciones acuosas siguientes:
a) Acido sulfúrico 0.02 [M].
En el ánodo:
[pic]
En el cátodo:
[pic]
Celda:
[pic]
a) Cloruro de sodio0.5 [M].
Posibles Reacciones en el ánodo (oxidación):
[pic]
[pic]
[pic]
Posibles reacciones del cátodo (reducción):
[pic]
[pic]
[pic]
a) Sulfato depotasio 0.5 [M].
En el ánodo:
[pic]
En el cátodo:
[pic]
Celda:
[pic]
4. Resuelva los siguientes problemas:
a) Si se electroliza una disolución acuosa de cloruro de potasio0.6 [M] durante 25 minutos con una corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?
En el ánodo:
[pic]
[pic]
[pic]
En el cátodo:[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
a) Una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] dehierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones de hierro en esta disolución.
Entonces tenemos que:
[pic]
Por tanto;
[pic]
[pic]
Por lo tanto;
[pic]
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.