Previo practica 3 Equilibrio y cinetica



Objetivo:
General
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpiade vaporización de una sustancia.
Particulares
Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presentan en ambasvariables.
Calcular la entalpia de vaporización del agua a partir de datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
Cuestionario previo
1. Describir a que se refierelos equilibrios físicos y que características termodinámicas los define
El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando A y Breaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
El equilibrio físico es el estudio teórico de las condiciones de lacoexistencia de fases de una misma sustancia y las características termodinámicas que a estos los definen y que son presión y temperatura.
2. Indicar cuál es la diferencia entre gas y vapor.
Sudiferencia es que le vapor es un gas que se encuentra por debajo de su temperatura crítica y el gas después de la temperatura critica. Un vapor puede convertirse en un líquido aumentando suficiente lapresión, mientras que un gas no puede convertirse en un líquido a presión alguna si además no se le enfría. La sustancia gaseosa se encuentra en este estado en condiciones normales de presión y temperatura;los vapores se encuentran en estado de vapor por haber sufrido algún cambio en sus condiciones.
3. Explicar qué es la presión de vapor, en que unidades se expresa y cuáles son los factores que laafectan.
Es la presión en equilibrio que ejerce el vapor sobre la fase condensada. Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase liquida, para una temperatura...