Practica Equilibrio y Cinetica

-A.5 DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Registrar los datos experimentales de temperatura y tiempo en las tablas 1 y 2
Calcular la temperatura de disminución de la temperatura de congelación en lasdisoluciones.
El ΔT se calculo haciendo la resta de la temperatura final, que es la temperatura de fusión que se obtuvo con el agua destilada, menos la temperatura de fusión de las disoluciones deelectrolito, es decir:
Datos de NaCl
Tfusion(agua destilada)=273.35K Tfusion(0.1m NaCl)=273.05K

∆T(K)=T_f- T_i=273.35K-273.05K=0.3K

Para el cálculo del ΔT de la solución de noelectrólito teórica era multiplicar Kf del agua por la molalidad de cada una de las disoluciones, teniendo:
ΔT_ne=1.86(K*Kg)/mol (0.1 mol/Kg)=0.186K
TABLA 1. Datos experimentales de tiempo ytemperatura para las soluciones de NaCl
Temperatura (°C)
Sistema→ H2O H2O/NaCl
tiempo(min) 0.0m 0,1m 0,2m 0,3m 0,4m 0,5m
0 26,1 25,1 25,1 25,4 25,1 25,5
0,25 19,7 17,7 16,7 17,4 14,3 16,8
0,5 13,610,2 10,1 9,3 4,9 6,5
0,75 9,6 6,3 6,8 5,8 -0,3 -0,1
1 6,3 3 3,1 2,1 -1,1 -2,9
1,25 3,3 -0,2 -0,3 -0,3 -1,1 -1,6
1,5 1,1 -1,6 -0,5 -0,8 -1,1 -1,6
1,75 -0,7 -0,1 -0,5 -0,8 -1,1 -1,6
2 0,2 -0,1 -0,5-0,8 -1,1 -1,6
2,25 0,2 -0,1 -0,5 -0,8 -1,1 -1,6
2,5 0,2 -0,1 -0,5 -0,8 -1,1 -1,6
2,75 0,2 -0,1 -0,5 -0,8 -1,1 -1,6
3 0,2 -0,1 -0,5 -0,8 -1,1 -1,6
3,25 0,2 -0,1 -0,5 -0,8 -1,1 -1,6
3,5 0,2 -0,1-0,5 -0,8 -1,1 -1,6
3,75 0,2 -0,1 -0,5 -0,8 -1,1 -1,6
4 0,2 -0,1 -0,5 -0,8 -1,1 -1,6
4,25 0,2 -0,1 -0,5 -0,8 -1,1 -1,6

TABLA 2. Datos experimentales de tiempo y temperatura para las solucionesde CaCl2
Temperatura (°C)
Sistema→ H2O H2O/ CaCl2
tiempo(min) 0.0m 0,25m 0,5m 0.75m 1.0m
0 22,4 23 22,5 25,1 23,5
0,25 13,7 18 15,4 21 21
0,5 6,8 11,9 8,7 16,3 15,7
0,75 1,9 8,3 4 11,4 10,5
1-0,2 5,7 0,8 11,8 8
1,25 -0,2 3,7 -1,4 5,3 5,8
1,5 -0,2 1,8 -3 2,4 3,6
1,75 -0,2 0,3 -4,3 -1,2 2,1
2 -0,2 -0,6 -2,4 -2,6 0,7
2,25 -0,1 -1,3 -2,2 -3,9 -0,5
2,5 -0,1 -1,9 -2,4 -4,8 -1,4
2,75...