Previo solubilidad

Islas González Soledad Jocelyn.
Grupo 7
21-febrero-2012

Práctica 3. Solubilidad
CUESTIONARIO PREVIO:

1. Define soluto, disolvente y disolución.

* Soluto: sustancia presente en menorcantidad en una disolución.
* Disolvente: sustancia presente en mayor cantidad en una disolución.
* Disolución: son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados deagregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características.

2. ¿Qué características presentan las disoluciones saturadas, no saturadas (o insaturadas) y sobresaturadas?* Disoluciones saturadas: este tipo de disoluciones resultan cuando, a una temperatura determinada, se disuelve la máxima cantidad de una sustancia en un disolvente.
* Disoluciones saturas(o insaturadas): este tipo de disoluciones contienen menos soluto del que pueden disolver.
* Disoluciones sobresaturadas: este tipo de disoluciones contienen mas soluto del que esta presente enlas disoluciones saturadas.

3. ¿Qué diferencia existe entre propiedades extensivas e intensivas? Menciona tres ejemplos de propiedades intensivas.

* propiedades extensivas:
Son aquellas quevarían con la cantidad de materia considerada.
* propiedades intensivas:
Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada.
Ejemplos: Punto de fusión, densidad y coeficiente desolubilidad

4. ¿Cómo se define la solubilidad?

Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en determinada cantidad de disolvente a una temperatura y presión especificas.
Las moléculas desoluto de una disolución se mantienen unidas mediante las fuerzas de cohesión. Cuando la atracción de las moléculas del disolvente es mayor que las fuerzas de cohesión del soluto, las moléculas delsoluto quedan sueltas y se difunden entre las del disolvente se disuelven.

5. ¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de una sal iónica?

Puede decirse que a mayor temperatura mayor...