primera marcha en laboratorio

Universidad de Guadalajara



Análisis químico cuantitativo
T/M

Determinación del % de calcio como sulfato.
Del 21 al 23/marzo/2012










-OBJETIVO:
que el alumno aprenda arealizar procesos gravimétricos correctamente y con alta precisión en todos los aspectos por que de eso trata el análisis cuantitativo.
-MATERIAL:
1. VASO DE P.P. DE 250 ML.
2. Pinzas para crisol.3. Mechero Fisher.
4. Soporte universal
5. Aro metálico.
6. Triangulo de porcelana.
7. Vidrio de reloj.
8. Agitador.
9. Embudo.
10. Tela de asbesto.
11. Pipeta.
12. Piceta.
-REACTIVOS:CaCl2
H2SO4.
TEORIA:

Los sulfatos se encuentran en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones.
Las aguas de minas y los efluentes industriales contienen grandes cantidadesde sulfatos provenientes de la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico.
Los estandares para agua potable del servicio de salud pública tienen un límite máximo de 250ppm de sulfatos, yaque a valores superiores tiene una acción "purgante ".
Los límites de concentración, arriba de los cuales se precibe un sabor amargo en el agua son:
Para el sulfato de magnesio 400 a 600 ppm ypara el sulfato de calcio son de 250 a 400 ppm.
La presencia de sulfatos es ventajosa en la industria cervecera, ya que le confiere un sabor deseable al producto.
En los sistemas de agua para usodoméstico, los sulfatos no producen un incremento en la corrosión de los accesorios metálicos, pero cunado las concentraciones son superiores a 200 ppm, se incrementa la cantidad de plomo disueltoproveniente de las tuberías de plomo.

Método por precipitación: Técnica analítica clásica que se basa en la precipitación de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcularmediante relaciones, generalmente estequiometrias, la cantidad original de analito en una muestra.
En este tipo de análisis suele prepararse una solución que contiene al analito, a la que...