PRINCIPIO DE AUFBAU



PRINCIPIO DE AUFBAU
Introducción: bueno pues el  principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo.

Desarrollo
El modelo, formulado por el físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con elnombre de regla del serrucho. 
* Se comienza con el orbital de menor energía-(Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno.)
*Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones).*Segundo se llena el orbital 2s (también con dos electrones como máximo).
Y así, sucesivamente:
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.
Según el principio de Aufbau, la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la secuencia siguiente:
1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s  4d….sigue

Para llenarlos orbitales correctamente, siga la dirección de la flecha, Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente. Para los primeros 18 elementos, los electrones van ocupando los orbitales empezando por el de más baja energía y van llenando su capacidadantes de empezar el siguiente. Así es que el orbital 1s se llena con dos electrones, luego el 2s se llena con dos electrones, luego el 2p se llena con seis electrones, el 3s con dos y finalmente el 3p con seis. Generalmente, esto se escribe usando una notación (configuración electrónica) que incluye el número de nivel, subnivel y electrones por subnivel.
Después del subnivel 3p hay unasuperposición de energía, es así como encontramos que antes de que se llenen los orbitales 3d los electrones entran en el orbital 4s. Lo mismo ocurre con el 5s y el 4d. En los niveles de energía más altos se presenta mayor superposición de este tipo.

Se le llama la regla del serrucho, debido a la acción de subir y bajar del modo descrito:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f,6d, 7p... REGLA

SERRUCHO o REGLA DIAGONAL. También existe otra en al cual ya están relacionados como por ejemplo en la misma regla ya se pone directo eso de : 1s2.... así sucesivamente
Entonces de lo que se trata es que Indica la secuencia de asignación de electrones a los orbitales en función de su energía ascendente. Como los orbitales son funciones matemáticas a las que se asociaenergía, la regla de AufBau, te indica la secuencia de asignación, por medio de las diagonales que se crean en la lista de valores de n,l



Conclusión: para poder conocer bien PRINCIPIO DE AUFBAU , hay que conocer la regla del serrucho donde nos explica cómo funciona la secuencia de asignación, por medio de las diagonales que se crean en la lista de valores como por ejemplo :
Li ( litio )=1s, 2s,Bibliografía: *http://en.wikipedia.org/wiki/Aufbau
*http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/231-principio-de-exclusion-de-pauli-principio-de-aufbau-regla-de-hund
*http://chemistry.about.com/od/electronicstructure/ss/aufbau.htm







REGLA DE LOS ORBITALES
Introducción: Un orbital es una región del espacio (que rodea alnúcleo atómico) en donde existe mayor probabilidad (no es una certeza o verdad absoluta) de encontrar a un electrón en un determinado momento porque es una región probable y no un espacio exacto y delimitado, justamente esto se debe a que los electrones son partículas tan pequeñas y rápidas que no se pueden localizar exactamente.

DESARROLLO
En química cuántica, los orbitales moleculares son...