Principio De Chartelier

UNIVERSIDAD DE ANTOFAGASTA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA


PROGRAMA DE ESTUDIO



1.- ASIGNATURA: QUIÍMICA GENERAL II QU-215

2.- CARRERA : INGENIERIA EN ALIMENTOS

3.- AÑO: 2005

4.- REGIMEN : SEMESTRAL (2º SEMESTRE)

5.- HORAS CATEDRA : 4 HORAS

6.- HORAS LABORATORIO : 3 HORAS

7.- NIVEL : PRIMER AÑO

8.- PRE-REQUISITO : QUIMICA GENERAL I QU-1149.- ES REQUISITO PARA : QUÍMICA ORGÁNICA QU-323
QUÍMICA ANALÍTICA QU-355
FISICOQUÍMICA QU-434

10.- BIBLIOGRAFÍA : QUÍMICA GENERAL
R. Petrucci, W. Harwood y F. Geoffrey Herring Vol. II. Ed. Prentice-Hall

QUÍMICA
"La ciencia central"
T. Brow-H. Le May- B. Bursten
Ed. PrenticeHall Hispanoamericana S.A.


QUÍMICA
Raymond Chang
Ed. Interamericana Mc. Graw Hill

QUÍMICA GENERAL SUPERIOR
Masterton-Slowisnski-Stanitski
Ed. Interamericana Mc. Graw Hill.











CONTENIDOS PROGRAMATICOS Y OBJETIVOS ESPECÍFICOS


I UNIDAD : ELEMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA
Contenido1.1 Concepto de velocidad de reacción y mecanismo.
1.2 Velocidad de reacción y estequiometria.
1.3 Factores que afectan la velocidad de reacción.Grado de división, concentración, temperatura y catalizadores
1.4 Ecuación de velocidad. Ecuación de velocidad integrada para una reacción de primer orden. Tiempo de vida media para una reacción de primer orden
1.5 Teorias de lasvelocidades de reacción.
1.6 Mecanismo de reacción. Molecularidad. Diagramas de energía de reacción. Intermediarios de reacción. Etapa determinante.

Objetivos Específicos

Al término de la Unidad el alumno será capaz de:

- Explicar los conceptos de velocidad de reacción y orden de reacción.
- Discutir las variaciones en la velocidad de una reacción al cambiar laconcentración, la temperatura y la presencia de catalizadores.
- Determinar a partir de datos cinéticos la ecuación de velocidad de una reacción.
- Calcular parámetros cinéticos (tiempo., conc., constante de velocidad específica), usando la velocidad de una reacción de primer orden.
- Calcular la constante de velocidad especifica a diferentes temperaturas mediante la ecuación deArrhenius
- Interpretar un diagrama de reacción identificando etapa lenta intermediarios, estados de transición, H o (G de reacción.


II UNIDAD : EQUILIBRIO QUIMICO

Contenido

2.1 Naturaleza del equilibrio químico.
2.2 Expresiones de la constante de equilibrio Kc y Kp.. Reglas para expresar la constante de equilibrio.
2.3 El cociente dereacción Q. Predicción del sentido de en que se desplaza una reacción.
2.4 Modificaciones de las condiciones de equilibrio. Principio de Le Chatelier
2.5 Cálculos en sistemas en equilibrio químico.Ejemplos demostrativos
2. 6 Relación entre constante de equilibrio químico y energía libre,

Objetivos Específicos

Al término de la Unidad el alumno será capaz de:

- Identificar lascaracterísticas de un sistema químico en estado de equilibrio
- Explicar los efectos de los cambios de concentración, temperatura y catalizadores sobre el equilibrio químico (Kc y Kp) (Principio de Le Chatelier).
- Escribir la expresión de la constante de equilibrio para una reacción química.
- Interpretar el significado físico del valor de una constante de equilibrio.
- Usar la ecuación G= -2,303 RT Log K.
- Resolver problemas que incluyan la constante de equilibrio


III UNIDAD : EQUILIBRIO EN SOLUCIÓN

Contenido

3.1 Fuerzas intermoleculares y el proceso de disolución.
3.2 Electrolitos y no electrolitos.
3.3 Cálculos de concentración de iones en solución de electrolitos fuertes y débiles
3.4 Ecuación global, ecuación iónica y ecuación neta....