Principio de conservacion de la materia, ley de las proporciones constantes y concepto de mol.

PRACTICA No. 2
Seminario de preparación de soluciones acuosas.

Integrante:
Campos Candaudap Jesús Adrián.



Grupo: CAT05. Equipo 5.

Fecha de revisión: 13-Septiembre-13
Fecha de entrega: Septiembre-13







-Resumen:

Esta práctica nos llevó a la conclusión que cuando una sustancia se disuelve en un líquido, la mezcla resultante es una solución y que a estasustancia disuelta se le llama soluto y al líquido se le llama disolvente. Nos llevó a conocer los conceptos y fórmulas de concentración, porcentual, molalidad, molaridad y normalidad. Aprendimos a calcular la cantidad de soluto para elaborar una solución tomando varias cuestiones tales como su pureza y su estado.

-Objetivo:
General:
a) Identificar los componentes de una solución acuosa.
b)Calcular la cantidad de soluto necesario para preparar una solución a una concentración dada, considerando la pureza y estado de agregación del soluto.

Intermedios:
a) Expresar la concentración de una solución de diferentes unidades: porcentual, molar, molal y normal.





-Marco teórico:

Solución: Cuando una sustancia se disuelve en un líquido.
Concentración:Expresa la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en una solución.
Porcentual (%): Son las partes de soluto que hay en 100 partes de solución.
Molalidad (m): Es la cantidad de moles de soluto que se encuentran disueltos en un kilogramo (Kg.).Molaridad (M): Es la cantidad en moles de soluto que está contenida en un litro.
Normalidad (N): Se define como el número de equivalentes químicos de soluto que contiene un litro de solución.
Fracción molar: Es unaunidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.

-Experimentación:

Material:
Libro
Equipo:
Bata.

-Secuencia experimental:


-Acopio de resultados:

Una solución se prepara con 1o más solutos disueltos en 1 o más solventes.
Se pesa en: Gramos, moles, libras y kilogramos.
Tienen masa y volumen.
Densidad y concentración son casi lo mismo.

Den= Concentración=

M= m=

N= %



-Relaciones bibliográficas y de consulta:
Manual de laboratorio de reacciones químicas y enlace químico.
http://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molarhttp://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n
-Cuestionario:

1) Desarrolle los cálculos para conocer las cantidades de reactivo que se necesitan para preparar las siguientes soluciones. Considere el estado de agregación y la pureza del reactivo disponible. Solicite los envases los reactivos para obtener la información necesaria.

a) 100 mL 0.1M
Volumen de solución= 100mL = 0.1L
Concentración=0.1M
Moles de soluto= molaridad x litro de solución=
0.1 mol/L x 0.1 L= 0.01 moles de soluto.

b) 20 mL 0.1M
Volumen de solución= 20mL = 0.02L
Concentración= 0.1M
Moles de soluto= molaridad x litro de solución=
1.1 mol/L x 0.02 L= 2x moles de soluto.

c) 100 mL 0.1M
Volumen de solución= 100mL = 0.1L
Concentración= 0.1M
Moles de soluto= molaridad x litro de solución=1.1 mol/L x 0.1 L= 0.01 moles de soluto.

d) 50 mL 0.01M
Volumen de solución= 50mL = 0.05L
Concentración= 0.01M
Moles de soluto= molaridad x litro de solución=
1.1 mol/L x 0.05 L= 5x moles de soluto.

e) 30 mL KSCN 0.015M
Volumen de solución= 30mL = 0.03L
Concentración= 0.015M
Moles de soluto= molaridad x litro de solución=
0.015 mol/L x 0.03 L= 4.5x moles de soluto....