principio de incertidumbre

Principio de incertidumbre:
El descubrimiento de las propiedades ondulatorias de la materia llevo a nuevas e interesantes preguntas acerca de la física clásica. Si utilizamos lafísica newtoniana podemos calcular exactamente su posición y dirección y velocidad en cualquier momento.
¿Podemos conocer estos mismos datos con un electrón que presentapropiedades ondulatorias?
Una onda se extiende en el espacio entonces su posición no está bien definida. De acuerdo a lo anterior no es posible determinar exactamente donde está elelectrón en un momento específico.
El físico alemán Werner Heisenberg (Werner Karl Heisenberg; Wurzburgo, Alemania, 1901 - Munich, 1976). Llego a la conclusión que existe una limitaciónpara determinar con precisión la ubicación y el momento de cualquier objeto. Esta limitación tiene importancia cuando tratamos con materia a nivel sub atómico es decir con masas tanpequeñas como la de un electrón.
El principio de incertidumbre o principio de Heisenberg establece que es imposible conocer simultáneamente el momento exacto del electrón y suubicación en el espacio. Entonces no es apropiado imaginar a los electrones moviéndose en orbitas circulares bien definidas alrededor de núcleos. Según Heisenberg, la incertidumbrede la posición de un objeto, multiplicada por la incertidumbre en la velocidad del objeto es igual o mayor .
La hipótesis de De Broglie y el principio de incertidumbre deHeisenberg son la base para una teoría de la estructura atómica nueva y de mayor aplicación. En este nuevo enfoque, cualquier intento por definir con precisión la ubicación y elmomento de los electrones en un momento dado, se ha abandonado. El nuevo modelo reconoce la naturaleza ondulatoria del electrón de acuerdo a este concepto y su comportamiento.