Principio de le chatelier

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Instituto de Química
Y Recursos Naturales.



“Equilibro Químico
Principio de
Le Chatelier”





























Introducción:



Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es quela velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactivos de los que proceden. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de «equilibrio químico» y lo vamos aestudiar y analizar en el siguiente práctico de laboratorio.

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue.

En la mayoría de las reacciones químicas los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el queparece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de ambos permanece constante.

Es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.





Objetivos:

• Estudiar el efecto de la concentración, el área deexposición, la temperatura y la presencia o ausencia de un catalizador, sobre la velocidad de las reacciones químicas.

• Establecer relaciones esenciales entra cada uno de estos parámetros y el tiempo en que transcurre la reacción, para obtener determinada cantidad de producto o un determinado efecto.









Materiales y reactivos:

• Gradilla.
• Tubos de ensayo.
•Pinza para tubos de ensayo
• K2 CrO4
• K2 Cr2 O7
• NaOH 1 M
• HCl 1 M




Procedimiento:

• Se tomaron 2 tubos de ensayo, y al primero se le agregó 5 ml de Cromato de potasio (K2CRO4) 0,1 M, al segundo se le agregó la misma cantidad pero de dicromato de potasio (K2Cr2O7) con la misma concentración del tubo anterior.











• Se vertió 0,5 ml de cadasolución anterior a tubos de ensayos separados.















• Se le agregaron a los tubos de ensayo del punto anterior hidróxido de sodio (NaOH) 1 M gota a gota. Esto se llevó a cabo hasta que una de las soluciones cambiase de color, y posteriormente se guardó.
• Se tomaron dos tubos de ensayos y se le agregaron 0,5 ml de cromato de potasio 1 M al primer tubo deensayo y 0,5 ml de dicromato de potasio 1 M al segundo.


• Luego se le agregaron acido clorhídrico (HCl) gota a gota hasta que alguna de las soluciones cambiase de color.

















• Se tomaron 2 tubos de ensayos utilizados en el punto anterior, agregando gotas de hidróxido de sodio (NaOH) hasta que estos cambiaran su coloración.
• Se adicionó HCl gota a gota,al tubo de ensayo que se guardo que poseía hidróxido de sodio. (NaOH).
























Discusión y resultados:


Al colocar Cromato de Potasio y Dicromato de Potasio en los respectivos tubos de ensayo, se observó la siguiente coloración.

|SOLUCIÓN |COLOR |
|Cromato de Potasio |Amarillo ||Dicromato de Potasio |Naranja |

Cambios en Medio Básico

Teniendo 0,5 ml de cada sustancia en tubos separados, y luego añadir NaOH 1M, se observaron los siguientes cambios en las soluciones.



Cromato de potasio:









No ocurre ningún cambio con la interacción de NaOH.





Dicromato de potasio:



Desde las...
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