principio de le chatelier

VARIACION DE LA CONCETRACIÓN
Si los sistemas en equilibrio se le añade hidrogeno, el desplazamiento se producirá de tal modo que la concentración de hidrogeno disminuye deese modo se compensa el cambio introducido. En otras palabras, el equilibrio se desplazará a la derecha, se consumirá hidrogeno (y oxigeno) y se generará agua.
VARIACION DELA TEMPERATURA
Analicemos la reacción exotérmica:
H2(g)+Br2(l)  2HBr(g)

Si se recibe calor desde el exterior aumentara la temperatura del sistema ypara contrarrestar ese aumento de calor, el equilibrio se desplazará en el sentido que corresponda a la reacción endotérmica (a la izquierda). De tal modo que el calorexterior será absorbido durante la formación de hidrogeno y bromo, y la temperatura disminuirá.
Por el contrario, si la temperatura disminuye, el equilibrio se desplazará hacia laderecha, en el sentido de la reacción exotérmica.
INFLUENCIA DE LA PRESIÓN
En el caso de un sistema gaseoso que reacciona reversiblemente las modificaciones de la presión setraducen en cambios del volumen del sistema, que producen desplazamiento del equilibrio. Consideremos la siguiente reacción:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)
1V + 3V  2V
Siaumenta la presión el equilibrio se desplazará hacia la derecha para compensar la perturbación producida hacia donde hay menor volumen porque sus variaciones soninversamente proporcionales.
Dada la siguiente reacción en equilibrio:
2CO2+ energía  2CO(g)+O2(g)
Indica el efecto sobre el equilibrio indicando con una flecha la dirección en laque se desplazaría
1. Un aumento de la presión
2. Una disminución de la temperatura
3. Una disminución en la concentración de CO2
4. Aumento en la concentración de O2