PRINCIPIOS DE CONSERVACION DE LA MATERIA

PRACTICA 1#
PRINCIPIOS DE CONCERVACION DE LA MATERIA, LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES Y CONCEPTO DE MOL
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Al finalizar la practica el alumno deberá tener bien definido los conocimientos de Conservación de la Materia y Proporciones Constantes , asi como también hacer cálculos estequiometricos y calcular proporciones entre masa a partir de distintos elementos.OBJETIVOS ESPECIFICOS
Enunciar la LEY DE CONCERVACION DE LA MATERIA
Enunciar la LEY DE PROPORCIONES MULTIPLES
Definir el concepto de MASA MOLAR Y MOL
Obtener YODURO DE COBRE
Determinara la formula minima de un compuesto

FUNDAMENTOS TEORICOS
INTRODUCCION
Antoine Lavoisier considerado el padre de la química moderna, contribuyo más que nadie para establecer a la química como una cienciacuantitativa, propuso una expresión de la ley de la conservación de la materia, la suma de los pesos de las sustancias re accionantes, es igual a la suma de los pesos de los productos, “la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química”
En la formación de un mismo compuesto los elementos que lo forman siempre guardan la misma proporción o relación en peso “ley de las proporcionesdefinidas” propuesta por Joseph Louis Proust, por ejemplo el fluoruro de boro
F
dos átomos de flúor se enlazan con uno de boro
F B los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen en
una proporciónF
Tosa la muestras de un compuesto tienen la misma composición es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.
Durante las reacciones no se pueden transformar unos elementos en otros, pero si se pueden unir químicamente.
Ejemplo el oxido de potasio

4k + O2 2K2O

Tosa la muestras de un compuesto tienen lamisma composición es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes

Los químicos miden a los átomos y a las moléculas en moles. En el S.I el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales, como átomos hay exactamente en 12g del isotopo de (carbono doce) C12
El numero real de átomos en 12g de C12 se determino experimentalmente.Este numero se denomino numero de Avogadro (NA) en honor al científico Italiano Amedeo Avogadro

(NA) = 6.0221415X 1023

En un mol de átomos de carbono doce hay una masa exactamente de 12g y contiene 6.022X 1023 átomos, esta cantidad es su masa molar y se define como la masa (en gramos o kilogramos) de un mol de unidades.

Tenemos la masa molar el número deavogadro, es posible calcular la masa en gramos de un solo átomo de C12

12.00g de C12 = 1.993X10-23g
6.22X1023atomos de C12


Usando el resultado anterior para determinar la relación entre las unidades de masa atómica y los gramos


12 uma x 1 átomo C12 = 6.022X1023 uma/g1 átomo C12 1.993X10-23

El ejmplo muestra que el numero de avogadro se puede usar para covertir unidades de masa atómica en granos y viceversa

El peso molecular de los compuestos es la suma de las masas ato micas promedio, expresadas en umas, sise expresan en gramos se obtiene la masa molar
Uma = unidad de masa atómica equivalente a 1.66X10-24Reactivo limitante: El que se encuentra en menor proporción y se consume primero, cuando este se agota se detiene la reacción.
Formula mínima: En un compuesto expresa la mínima relación que guardan sus átomos entre si

PROCEDIMIENTO EMPLEADO

A) LIMPIEZA DEL COBRE










B) OBTENCION DE YODURO DE COBRE (CuI)












RESULTADOS Y CALCULOS EXPERIMENTALES
Registro...