principios teoricos

PRINCIPIOS TEÓRICOS
SOLUCIONES
En química, unasolución o disolución(del latín disolutio) es una mezcla homogénea, anivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyoscomponentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un mediodispersante denominado disolvente o solvente.También se define disolvente como lasustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto ydisolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en unadisolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la quese designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por unoo más solutos y uno o másdisolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
Son mezclashomogéneasLa cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones quevarían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos elsoluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entreellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad delsoluto en el disolvente.Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida queaumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que eldisolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de lasaturación tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g deaguaa 0ºCson capaces de disolver hasta 37,5g deNaCℓ(cloruro de sodio o sal común), pero simezclamos 40g de NaCℓcon 100g de agua a la temperatura señalada, quedará unasolución saturada.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración
:a) Disolución HCℓ(ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
b) Disolución HCℓ(ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión,evaporación,condensación, etc.
Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un procesode centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamañode las mismas son inferiores a 10 Ángstrom (ºA).El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que suspropiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Laspropiedades que cumplen lasdisoluciones se llaman propiedades coligativas
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
En función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disolucionesson distintas.Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas.Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad.Sólidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides.Líquidos en líquidos: Tensión interfacial.Gases enlíquidos: Ley de Henry
Por la relación que existe entre el soluto y la disolución, algunos autores clasifican lassoluciones endiluidasyconcentradas, las concentradas se subdividen en saturadas ysobre saturadas. Las diluidas, se refieren a aquellas que poseen poca cantidad de solutoen relación a la cantidad de disolución; y las concentradas cuando poseen gran cantidadde soluto. Es inconveniente lautilización de esta clasificación debido a que no todas lassustancias se disuelven en la misma proporción en un determinada cantidad dedisolvente a una temperatura dada. Ej: a 25ºC en 100g de agua se disuelven 0,000246gde BaSO4
. Esta solución es concentrada (saturada) porque ella no admite más sal,aunque por la poca cantidad de soluto disuelto debería clasificarse como diluida. Por ello es más...