Problema "Soluciones Químicas"

4.16 Dos soluciones acuosas de ácido sulfúrico que contienen 20% por peso de H2 SO4 (GE= 1.139) y 60% en peso de H2 SO4 (GE= 1.498) se mezclan para formar una solución 4.00 molar (GE=1.213).Calcule:
A) La fracción másica del ácido sulfúrico en la solución del producto.
B) Tomando como base 100 Kg de la solución de alimentación al 20%, dibuje y marque el diagrama de flujo delproceso, marcando masas y volúmenes y haga el análisis de grados de libertad. Calcule la proporción de alimentación (litros de solución al 20% litro de solución al 60%).
C) ¿Qué velocidad dealimentación de solución al 60% Lh se requerirá para dar 1250 Kgh del producto?
Solución:
A) 4.00 mol H2 SO4 L de solución 0.098 Kg H2 SO4 mol H2 SO4 L de solución 1.213 Kg de solución =0.323 ɓKg H2 SO4 Kg soluciónɠ

B) 5 incógnitas (v1, v2, v3, m2, m3)
v1 ɓLɠ-2 balances
100Kg v3 ɓLɠ -3 gravedadesespecíficas
0.200Kg H2 SO4 Kg m3 ɓKgɠ 0DF
0.800Kg H2 SO4 Kg 0.323Kg H2 SO4 KgSG= 1.139 0.677Kg H2 SO4 Kg
v2 ɓLɠ SG= 1.313m2 ɓKgɠ
0.600Kg H2 SO4 Kg
0.400Kg H2 SO4 Kg
SG=1.498
Balance de masa total= 100+ m2= m3 m2=44.4Kg
Balance de agua= 0.800ɓ100ɠ + 0.400m2 = 0.677 m3m3=144Kg
v1 = 100Kg L1.139Kg = 87.80 L 20%solución
v2 = 44.4Kg L1.498Kg = 29.64 L 60%solución
v1v2 = 87.8029.64 = 2.96 L 20% soluciónL 60% solución

C) 1250KgPh 44.4Kg 60%...