problemario fisicoquimica


BALANCEO DE ECUACIONES
Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado.
























ESTEQUIOMETRÍA
1. La sulfadiacina, un medicamento que se utilizó en el tratamiento de infecciones por bacterias, dio el siguiente resultado después de su análisis: 48.0% de carbono, 4.0% de hidrógeno, 22.4% de nitrógeno, 12.8% deazufre y 12.8% de oxígeno. Se encontró experimentalmente que tiene una masa de 250 g/mol. Calcula la fórmula molecular de la sulfadiacina.





2. El butano o n-butano es un gas incoloro e inodoro utilizado como gas licuado en mezcla con otros gases como propano, isobutano y etano, se obtiene durante la destilación del petróleo. Para detectar fugas se le adicionan se le adicionan compuestosodorizantes de mal olor llamados mercaptanos. Se emplea como combustible en los hogares y en uso más reducido en la industria. La ecuación química de la combustión del n-butano es:

Si reaccionan 580 kg de butano con 1040 kg de oxígeno gaseoso, determina lo siguiente:
a) El reactivo limitante y reactivo en exceso.
b) Los moles, moléculas y gramos de CO2 que obtienen.
c) La cantidad sobrantedel reactivo en exceso.
d) ¿Se lleva a cabo la combustión completa?

















CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
1. Se necesita preparar una solución de hidróxido de calcio 0.5 M. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio tienes que pesar para preparar 325 mL de esta solución?





2. ¿Cuál es el porcentaje en masa del hidróxido de litio en una disolución preparada con 10gde hidróxido de litio en 70g de H2O?




3. La composición del aire en volumen es de 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y 1% de otros gases. ¡cuál es el volumen de nitrógeno y oxígeno en una habitación que tiene un volumen de 27 m3?






4. ¿Cuánta masa de cloruro de sodio hay en 500 mL de agua de mar, si su concentración porcentual de masa en volumen es 3%?







5. Calcula lafracción molar de cada uno de los componentes en una disolución que contiene 156 gramos de C12H22O11 en 3x102 gramos de agua.







CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS GASES
1) La presión externa de un avión de propulsión que vuela a gran altitud es considerablemente menor que la presión atmosférica estándar. Por ello, el aire del interior de la cabina debe presurizarse para protegera los pasajeros. ¿Cuál es la presión (en atm) en la cabina si la lectura del barómetro es de 688 mmHg?







Resultado:____________________

2) La presión atmosférica en la cima del Monte McKinley es de 606 mmHg en cierto día. ¿Cuál es la presión en atm y en KPa?





Resultado:____________ atm
Resultado:___________ KPa


3) Determina el volumen que ocupan 500 g de monóxidode carbono en condiciones de temperatura y presión estándar.




Resultado:______________
4) ¿Cuál es la masa y las moléculas presentes en 40 L de dióxido de nitrógeno?



Resultado:_____________
Resultado:_____________
5) Los antibióticos son compuestos químicos sintetizados por ciertos microorganismos. Se conocen como bactericidas, a quienes matan organismos, y bacteriostáticos, alos que controlan su diseminación. El más famoso y el que se usa con más frecuencia es la penicilina, descubierta en 1929 por Alexander Fleming. A partir del descubrimiento de la penicilina se han encontrado numerosos antibióticos, muchos de los cuales se producen en los suelos por acción de los microorganismos. La cloromicetina es un antibiótico que se aisló del suelo venezolano, cuya fórmula esC11H12O5N2Cl2. En una tableta que contiene 100mg de cloromicetina, ¿cuántas moléculas y moles de este compuesto hay?





Resultado:_______________ moles
Resultado:____________ moléculas

6) La densidad del etanol, líquido incoloro comúnmente llamado alcohol de grano, es de 0.798 g/mL. Calcule la masa de 17.4 mL de este líquido.






Resultado:_______________

7) Realiza las...