Problemario de fisicoquimica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

ACADEMIA DE FISICOQUÍMICA

PROBLEMARIO PARA FISICOQUÍMICA

ELABORADO POR: IQI MINERVA JUÁREZ JUÁREZ IBQ PEDRO MIRANDA REYES

JUNIO 2006

FISICOQUÍMICA PROBLEMAS DE SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
1.- Una porción de 3.63 g de una substancia de peso moleculardesconocido, el cual es requisito indispensable para su análisis, ha producido una elevación del punto de ebullición del benceno 0.104 ºC cuando se disuelve en 100 g de benceno. Encuentra el peso molecular de esa substancia. 2.- Las presiones de vapor del benceno y el tolueno puros a 30 ºC, son 119.6 mm Hg y 36.7 mm Hg, respectivamente. Para una solución formada a igualdad de peso de ambos componentes, ycuyo comportamiento es ideal, calcula: a.) Las presiones parciales del benceno y del tolueno en el sistema. b.) La presión total del sistema. c.) La composición del vapor en equilibrio con la solución líquida a esta temperatura. 3.- 5.0 g De soluto (estabilizador de emulsiones alimenticias) son adicionados a 100 g de agua a 25 ºC. La presión de vapor del agua pura es 23.76 mm Hg; la presión devapor de la solución es 23.55 mm Hg. a.) Calcula el peso molecular del soluto. b.) ¿Que masa de soluto será necesario en 100 g de agua para reducir la presión de vapor del agua en 10 % del valor de la presión de vapor del agua pura? c.) ¿Qué presión osmótica tendrá la solución. d.) Calcula el aumento y el descenso de la temperatura de la solución. 4.- Se tiene un compuesto nitrogenado no disociable,con el cual se prepara una solución disolviendo 90 mg del compuesto purificado en 12 g de agua destilada. La solución presenta un descenso en el punto de fusión de -0.233 ºC. Calcula el peso molecular de ese compuesto sabiendo que el descenso de la presión de vapor del agua a 25 ºC fue de 23.76 mm Hg. Calcula también el aumento de la temperatura de ebullición y la presión osmótica. 5.- Si el puntode congelación de la sangre es de -0.52 ºC, considerando que es una solución acuosa. ¿Cuál será su presión osmótica a 25 ºC y cuál será el descenso de la presión de vapor de la sangre a esta misma temperatura? 6.- La constante del descenso del punto de congelación para el alcanfor es 40.27 (K kg alcanfor/mol soluto). En cierto experimento, 0.0113 g de fenantreno abatieron el punto de fusión de0.0961 g de alcanfor en 27 ºC. (a) ¿Cuál es el peso molecular del fenantreno? (b) Compáralo con el peso molecular obtenido por la suma de los pesos atómicos. 7.- La presión de vapor de una solución acuosa a 28 ºC es de 27.995 mm Hg. La presión de vapor del H2O pura a 28 ºC es de 28.065 mm Hg. ¿Cuál será aproximadamente el punto de fusión y el punto de ebullición de la solución a 1 atmósfera? 8.-Calcular la presión de vapor cuando 0.5 mol de sacarosa se disuelven en 1000 g de agua, a 20 ºC. La presión de vapor del agua a la misma temperatura es 17.54 mm Hg. 9.- Una dilución acuosa 0.2 molal de un emulsificante para alimentos provoca una elevación del punto de ebullición de 0.103 ºC. Determina la constante ebulloscópica del disolvente. Indicando sus unidades. 10.- 1 g De sacarosa, se disuelvehasta un volumen de 100 ml de dilución a una temperatura de 25 ºC. ¿Cuál será la presión osmótica de la dilución?

11.- Calcular la presión osmótica de una dilución de sacarosa en agua de acuerdo con las ecuaciones de Morse y Termodinámica, siendo la presión de vapor del agua de 31.824 mm Hg a 30 ºC y de la dilución a la misma temperatura de 31.207 mm Hg. 12.- 5 g De un compuesto paracondimentar alimentos (no electrolito) se disolvió en 250 g de agua, y la dilución se sometió a un análisis crioscópico para determinar su peso molecular, el descenso del punto de congelación fue de 0.12 ºC. ¿Cuál es el peso molecular del compuesto? 13.- 10 g De un soluto B se disolvieron en 100 g de un solvente A. El peso molecular de A es 100, su densidad de 1 g/mL . La presión osmótica observada a 27...