Problemario ph

PROBLEMARIO DE pH y soluciones amortiguadoras
(La evaluación contempla planteamiento y resultado completo en cada problema)
1. Calcula el pH de una solución en que la concentración de H3O+es de 0.010 Molar.
2. Calcula el pH de una solución de HF con 0.02 M.
3. Calcula el pH y pOH de una solución 0.015 Molar de ácido nítrico (HNO3)
4. El pH de jugo de naranja es de 3.33calcula la [H+].
5. El pH de una solución es de 3.30, calcula el pOH.
6. El “gatorade” es una bebida para calmar la sed, tiene una [H+ ] de 8 X 10-4 moles. Calcula el pH y pOH.
7. Calculael pH de una solución de 1.3 X 10-2 M.
8. Las [OH ] en cierta solución amoniacal para limpieza doméstica es de 0.0025 M. Calcula la [H+ ] y el pH.
9. Calcula el pH del agua.
10. Calcule laconcentración de iones hidronio y el pOH para una solución que tiene un pH de 7.3
11. La saliva con un pH de 6.35, se solicita calcular la [H+].
12. Escribe la reacción de la constante deionización del agua y expresa los valores de la composición iónica.
13. Determina cual es el pH de una solución de 0.05 M de HCl.
14. Tenemos una solución de un pOH de 12.5 Calcula el pH y la[OH ].
15. Aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbach, calcula la proporción de moléculas de ácido acético y se disocian a un pH de 5.04 y pKa 4.75.
16. El sistema bicarbonato/ácidocarbónico es de 24/0.003 y el pK tiene un valor de 3.5, calcula el pH del plasma arterial.
17. Calcula el pK de una solución amortiguadora de acetato, si las concentraciones de ácido y sal son 0.1 M ytiene un pH=4.76.
18. Supongamos que diluimos la concentración de la solución amortiguadora del ejemplo anterior a la mitad, las nuevas concentraciones de sal y ácido serán de 0.05 M (0.1/2) ¿Cuálserá el pH?
19. Para una capacidad amortiguadora máxima a un pH=4.7 ¿A qué ácido débil escogerías y porqué?
| pKa |
Fosfórico | 2.1 |
Acético | 4.8 |
Carbónico | 6.8 |

20. Grafica y...