Problemarios

Problemario de TSQ II

La constante de equilibrio para la reacción H2 + Br2--------------------HBr tiene un valor de 3.8 x104
Determina laconcentración del HBr si se conocen los siguientes datos [H2] = 1.10 x10-6 mol/L y [Br2]= 1.7 x10-5 mol/L

Para la reacción de síntesis del amoníaco: N2 + 3H2-------2NH3 determina la constante de equilibrio si sus concentraciones son: [N2]= .19 mol; [H2]= 0.58 mol/L y [NH3]= 0.15 mol /L

Predecir el desplazamiento delequilibrio en la siguiente reacción sabiendo que es exotérmica en su forma directa.

2NO2 ---------------- N2 + 2 O 2

Cuando:
Aumenta la presiónDisminuye la presión
Aumenta la concentración de NO2
Se utiliza un catalizador

Calcular la energía interna para un sistema cuando:

a) Absorbe1200 J mientras se efectúa un trabajo sobre él de 150 cal.

b) Se eliminan 750 J y permanece a volumen constante

c) Realiza un trabajo de 600 J yabsorbe 450 j

Un sistema absorbe una cantidad de calor equivalente a 99 J mientras que su energía interna se reduce en 315 J ¿Está realizando un trabajo elsistema o se realiza un trabajo sobre él?
¿cuál es la magnitud de éste trabajo?

Calcular la temperatura que alcanzan 180 g de agua en estado líquido cuandose le suministra 900 cal en forma de calor y se encuentra a 20 0C El Cp del agua es de 1 cal/g 0C.
Emplear la fórmula Q(calor)= masa x Cp en Cal/g 0 C.La hidracina es un compuesto derivado del amoníaco de acuerdo a la ecuación. Determinar entalpía y entropía

N2H4 l + H2O2g ------- N2 g + H2O g