Problemas Complejos Y Soluciones 2014 15

REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS Grupo D Curso 2014-2015
CÁLCULO DE CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO
1.- Se mezclan volúmenes iguales de una disolución de Fe 1x10 M y de SCN− 0.01 M, formándose el
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complejo FeSCN que presenta una coloración roja visible a partir de una concentración 3.2 x 10 M.
Suponiendo que no se forman complejos de estequiometría superior a las indicadas: a)determinar la
composición de la disolución inicial; b) calcular cuánto ion F− es necesario añadir a esta disolución para hacer
2+
desaparecer la coloración roja por formación de su complejo FeF incoloro.
3+

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-

-

2.- a) Se prepara una disolución 0.01 M del complejo PbL2, donde L es el anión picolinato (C6H4NCOO ).
Calcular las concentraciones aproximadas de todas las especies en el equilibrio. b) Sise parte de una
2+
¿qué concentración total de picolinato deberá añadirse para que la concentración
disolución de Pb 0.01 M, 
2+
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libre de Pb sea 10 M?
3.- Hallar el pH de una disolución de 1 g de Cr(NO3)3 en 1 litro de agua.
4.- Se añaden 0.0148 g de HgSO4 a 5.0 mL de HCl 0.02 M. Descríbase la reacción que tiene lugar y el
equilibrio entre especies existente en la disolución resultante, asícomo sus concentraciones.
CONSTANTES CONDICIONALES. CURVAS DE VALORACION COMPLEXOMETRICAS.
1.- Calcular K 'ZnY en medio NH +4 /NH3 de pH 9.2 y en concentraciones de regulador 0.2 M y 2 M
respectivamente.
2.- Indicar cuál de los dos medios siguientes, cada uno de ellos en concentración total de regulador 0.1 M sería
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el más adecuado para llevar a cabo la valoración de Ni 0.1 M con AEDT 0.100 M a pH9.0: a) NH +4 /NH3; b)
HGli/Gli , donde HGli representa la glicina.
3.- De los siguientes medios: a) HAc/Ac 1M (pH 4.8); b) NH 4+ /NH3 1M (pH 9.2) y c) NaOH a pH 12, deducir el
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2+
2+
2+
más adecuado para la valoración con AEDT: 1) de Ca ; 2) de Mg y 3) de Ca en presencia de Mg .
-

2+

4.- Se valoran 100 mL de una disolución de Ca 0.0500 M con AEDT de la misma concentración a pH 9.
a) 
¿Cuáles la constante condicional de formación del complejo a ese pH?
b) ¿Cuál es la concentración del ion metálico libre a un volumen de valorante igual a la mitad del volumen en el
punto de equivalencia, en el punto de equivalencia y al doble de volumen del punto de equivalencia?
4c) ¿Qué fracción de AEDT está en forma de Y al pH de valoración?
5.- Calcular el valor de pM en el punto de equivalencia dela valoración de 100 mL de disolución conteniendo
2+
2+
2+
2.00 milimoles de: a) Hg , b) Ni y c) Fe , con AEDT a pH = 4.
2-

6.- Calcular la fracción de manganeso en forma de MnY a pH: a) 2.5; b) 3.0; c) 4.0 y d) 6.0, en el punto de
equivalencia de la valoración de 100 mL de disolución que contiene 2.0 mmol de Mn(II).
7.- Estudiar la posibilidad de llevar a cabo la valoración de Cu
2+
enpresencia de Mn 0.001 M a pH: a) 2.0; b) 3.0 y c) 4.0.

2+

0.01 M con AEDT de la misma concentración,

2+

8.- Construir la curva de valoración de 50.0 mL de Sr 0.050 M con AEDT de la misma concentración a pH
10.0. a) ¿Cuál es la fracción de especie no valorada en el punto de equivalencia? b) Si se detecta el punto final
de la valoración a pM´= 5.00, ¿cuál es el error de la valoración?
9. A) Razonar cuálde los dos medios amoniacales elegiría para llevar a cabo la valoración de 50.0 mL de una
disolución de Zn(II) 0.0050 M con AEDT 0.0100 M de pH 9: a) 0.0100 M; b) 0.1000 M.
B) Dibujar la curva de valoración para el medio elegido en el apartado anterior, calculando para ello el valor de
pZn cuando se han adicionado los siguientes volúmenes de AEDT:
a) V = 0 mL de; b) V =

Vp.e.
2

; c) en el puntode equivalencia; d) V = 2 Vp.e.

Datos: log Kf (ZnY ) = 16.4; log β1-4 = 2.4; 4.8; 7.3 y 9.5
(problema de examen)
2-

10. ¿Es posible valorar una disolución de Ni (II) 0.01 M con AEDT de la misma concentración en medio amónico
/ amoniaco de pH 9 ([NH3] = 0.1 M)?.
2DATOS: log K (NiY ) = 18.6; pKa (H4Y) = 1.9; 2.5; 6.3; 11.0;
log β (Ni-NH3) = 2.8; 5.0; 6.8; 8.0; 8.7; 8.7
log β (Ni-OH ) = 5.0;...