Problemas de disolucion

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DISOLUCION DE SOLUCIONES:
PROBLEMAS:
1.- Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramos de dicho ácido en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 g/ml

Así, los datos que tenemos corresponden a los gramos de soluto (14,7, que expresados también en
moles será: n = g/Pm
14,7/98 = 0,15 moles
así como el volumen del disolvente, agua, cuyadensidad es 1 g/ml, por lo que los gramos de disolvente serán también 750 g, mientras que los gramos de disolución serán 14,7 + 750 = 764,7 g de disolución y así, tendremos

SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN
Masa 14,7 g =0,15 moles + 750 g = 764,7 g
Volumen - - - -750 ml 0,75218 l

Teniendo en cuenta este dato y la densidad de la disolución, determinamos en volumen de la misma a partir de la expresión que define la densidad :

Densidad= masa/volumen
Volumen= masa/densidad
Volumen= 767gr/1.018gr/ml= 752.18ml

Y ya con todos estos datos, podemos calcular ya cualquier expresión de concentración sinmás que relacionar aquellos que nos interesen, así:

- G/LITRO: Del cuadro anterior, hemos de tomar los datos siguientes: gramos de soluto (14,7 g) y los litros de disolución (0,75218 l):

14.7g de soluto__
.7218 l de solución = 19.57 grms del soluto / lts de solucion

- % EN PESO: los gramos de soluto (14,7 g) y los gramos totales (de disolución = 764,7 g) y así:

764.7g disolucion------------------100%
14.7----------------------------------X

(100)(14.7)/764.7 = 1.92% de soluto.

- P.P.M : (Aunque esta expresión se usa solamente en disoluciones muy diluidas) se tienen 14700 mg de soluto en 0,7647 Kg totales:

14700 mg del soluto
0.7647 Kg totales = 19223 ppm

- MOLARIDAD: Del cuadro anterior, hemos de tomar los datos siguientes: elnúmero de moles de soluto (0,15 moles)
que habremos calculado antes dividiendo los gramos de soluto que tengamos entre su peso molecular, y los litros
de disolución (0,75218 litros), o bien tomando directamente los gramos de soluto (14,7 g):

0.15 moles del soluto
.75218 l de disolución =0.2 molar

- MOLALIDAD: Para calcularla, hemos de tomar el número de moles de soluto (0,15 moles ) o degramos (14,7 g) así como los Kg de disolvente (0,750 Kg), y sustituir en la expresión de la molalidad:

14.7g______
(98g/mol ) (.750kg) = 0.2 molal

2.- Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm3 y riqueza 36 % en peso) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Explica detalladamente cómo lo harías, indicando los cálculoscorrespondientes.
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Si queremos preparar 500 cm3 de disolución 0,1 M de HCl, en primer lugar precisamos calcular los moles de HCl que habrá que tomar del frasco de ácido clorhídrico comercial, para diluirlos a continuación en el agua necesaria hasta completar ese volumen de disolución (500 cm3, o lo que es lo mismo, 0,5 L). Para ello recordemos que la molaridad de una disolución expresa larelación entre los moles de soluto y el volumen de disolución, es decir: Y sustituyendo los datos:ns = (0,1 M )( 0,5 L) = 0,05 molEsa cantidad en moles debemos expresarla en gramos, para poder trabajar con magnitudes más familiares en el laboratorio, para ello recurrimos a la expresión 2.1.:1mol---------36.5g.05mol--------X = 1.825grComo esa cantidad de HCl tiene que obtenerse de una disolucióncomercial (riqueza 36 %), tendremos que calcular qué masa de ese reactivo contendrá esos 1,825 g de HCl que precisamos: 36gr-----------------100%1.825gr--------------------------------X=5.07 de solución comercial.Al tratarse de un líquido, es más práctico calcular, a partir de ese dato, el volumen de disolución comercial que tendremos que emplear, haciendo uso de la densidad de la misma:...
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