Problemas de quimica raymond chang cap 4 y 12

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Asignación de Química
4.10 Identifique cada una de las siguientes sustancias como electrólito fuerte, un electrólito débil o un no electrólito:
* Ba(NO3)2: Electrólito fuerte
* Ne : Noelectrólito
* NH3: Electrólito Débil
* NaOH: Electrólito fuerte
4.20 Clasifique los compuestos si son solubles o insolubles en agua:
* CaCO3:Insoluble
* ZnSO4:Soluble
*Hg(NO3)2:Soluble
* HgSO4:Insoluble
* NH4ClO4:Soluble
4.22 Escriba las ecuaciones iónica y iónica neta para las reacciones siguientes:
* Na2S(ac)+ ZnCl2ac→
 Na2S(ac)+ZnCl2(ac)---> ZnS(s) +2NaCl(ac)

Ionica:2Na(+1)+S(-2)+ Zn(+2)+2Cl(-1)-->ZnS(s)+2Na(+1)+2Cl(-1)

Neta: Zn(+2) + S(-2) --> ZnS(s)

* K3PO4(ac)+ 3SrNO32ac→
K3PO4(ac) + 3Sr(NO3)2(ac) ---> Sr3(PO4)2 + KNO3Ionica: 3K(+ 1) + PO4(-3) + 3Sr(+2) +NO3(-1) ---> Sr3(PO4)2 + K(+ 1) + NO3(-1)

Neta: PO4(-3) + 3Sr(+2) → Sr3(PO4)2

* MgNO32(ac)+ 2NaOHac→
Mg(NO3)2(ac) + 2NaOH(ac) ---> 2NaNO3 + MgOH2Ionica: Mg(+2) + 2NO3 + 2Na(+1) +2OH(-1) - - -> 2Na(+1) + 2NO3(-1) + Mg(OH)2

Neta: Mg (+2) + 2OH(-1) --> Mg(OH)2

4.32 Identifique cada una de las especies siguientes como un ácido o unabase de Br∅nsted o como ambos:
* PO43-: base de Br∅nsted
* ClO2-: base de Br∅nsted
* NH4+: ácido de Br∅nsted
* HCO3-: base y ácido de Br∅nsted
4.44 Para las reacciones redox completasque se muestran a continuación, escriba las semirreacciones e identifique los agentes oxidantes y reductores:
* 4Fe + O2→ 2Fe2O3:
Fe→ Fe3+ +3e Semireacción de Oxidación; AgenteReductor= Fe
O2+4e→2O2- Semireacción de Reducción; Agente Oxidante = O

* Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl +Br2:
Cl2 +2e→2Cl1- Semireacción de Reducción; Agente Oxidante = Cl
2Br1- →Br2+2e Semireacción de Oxidacion; Agente Reductor= Br

* Si +2F2→ SiF4:
Si →Si4++4e Semireacción de Oxidacion; Agente Oxidante= Si
2F2→F41-+4e...
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