Resumen Cap 12 Libro de Quimica

12.1 Propiedades generales
De los tres estados de la materia, el gaseoso es el menos denso y el más móvil. Un sólido tiene estructura rígida y sus partículas permanecen en posiciones fijas. Cuando un sólido absorbe suficiente calor, se funde y se vuelve liquido. La fusión tiene lugar porque las moléculas absorbieron energía suficiente para salir de la estructura rígida del sólido. La energía delas moléculas o iones del líquido es mayor que la que tenían en el sólido, como lo indica el aumento de su movilidad. En el estado liquido, las moléculas se mantienen unidas entre sí. Cuando el líquido absorbe más calor, las moléculas se mantienen unidas entre sí. Cuando el liquido absorbe más calor, las moléculas con mayor energía escapan de la superficie del liquido y pasan al estado gaseoso, elestado más móvil de la materia.
12.2 Teoría cinético-molecular
La teoría cinético-molecular (TCM) se basa en el movimiento de las partículas, en especial de las moléculas gaseosas. Un gas se comporta exactamente como lo describe la teoría se conoce con el nombre de gas ideal. No existen los gases ideales, pero en ciertas condiciones de temperatura y presión, los gases reales se aproximan alcomportamiento ideal, o al menos sólo se desvían muy poco de éste. En condiciones extremas, como presión muy alta y temperatura baja, los gases reales se desvían en forma notable del comportamiento ideal. Por ejemplo, a temperatura baja y presión elevada, muchos gases se convierten en líquidos.
Los postulados principales de la TCM son:
1. Los gases se componen de partículas diminutas.
2. Ladistancia entre partículas es grande en comparación con el tamaño de éstas. La mayor parte del volumen que ocupa un gas es espacio vacío.
3. Las partículas gaseosas no se atraen entre sí.
4. Las partículas gaseosas se mueven en línea recta en todas direcciones, chocando frecuentemente entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.
5. No hay pérdida de energía por las colisiones entrepartículas o con las paredes del recipiente que las contiene. Todos los choques o colisiones son perfectamente elásticos.
6. La energía cinética media de las partículas es igual para todos los gases a la misma temperatura y su valor es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
Debido a su movimiento molecular, los gases exhiben la propiedad de la difusión, que es la capacidad de dos omás gases de mezclarse de manera espontánea hasta formar una mezcla uniforme.
Si hacemos un orificio con un alfiler en un globo, el gas de su interior se escapará por efusión o saldrá de él. La efusión es un proceso mediante el cual las moléculas de gas escapan por un orificio muy pequeño de un recipiente a mayor presión a otro de menor presión.
El químico escocés Thomas Graham observó que lavelocidad de efusión depende de la densidad del gas. Esta observación condujo a la ley de efusión de Graham.
12.3 Medición de la presión de los gases
La presión se define como fuerza por unidad de área. Cuando un globo de goma se infla con aire, se estira y aumenta de tamaño porque la presión interior es mayor que la exterior. La presión se debe a las colisiones de las moléculas gaseosas contra lasparedes del globo. Cuando el gas se deja salir, la fuerza o presión del aire que escapa por el cuello estrecho impulsa al globo a un vuelo rápido e irregular. Si el globo e infla hasta estallar, el gas que escapa de golpe causa un ruido de explosión.
Los gases de la atmosfera ejercen una presión que se conoce como presión atmosférica. La presión que volumen en el cual está confinado el gas. Lafuerza gravitacional mantiene a la atmosfera relativamente cerca de la superficie terrestre y evita que las moléculas de aire escapen al espacio exterior. Por tanto, la presión atmosférica en cualquier punto se debe a la masa atmosférica que ejerce presión hacia abajo sobre ese punto.
La presión de los gases de la atmosfera puede medirse con un barómetro.
La presión del aire se mide y se...