Problemas de quimica resueltos

Problemas de Química
1.- El aire se encuentra compuesto por 79% de nitrógeno y 21% de oxigeno en peso. Determine su densidad a 11.41 lb/ y 13 °C.
Datos
P=11.41V=
T=13 °C = 268° K
N= 79%O=21%
X =.776atm

2.- El espectro de masas opera a una presión interna extremadamentebaja.
a) Determinar el número de moléculas por litro en dicho instrumento a 25°C y 10-6mmHg de presión.
b) ¿habrá cambios si la presión pasa a ser 10-3 atm?
c) ¿Si la temperatura es de -173°C?Solución:
Datos:
n=?
T= 25ºC =298ºK
P= (10-1) mmHg = 1.31x10-8atm
V= 1lts
Formulas: n=VP/RT
a) n=(1lts) (1.31x10-8atm) / (0.082 atmlt/°Kmol) (298ºK) =
n=5.3609x10-10mol en un litro
b) n=(1lts)(1x10-3atm) / (0.082 atmlt/°Kmol) (298ºK) =
n= n4.0923x10-9mol en un litro
si hay cambios
c) T=-173ºC= 100ºK
n= (1lts) (1.31x10-8atm) / (0.082 atmlt/°Kmol) (100ºK) =
n= 1.5975x10-9mol en un litroa 100ºK

3.- Un litro de gas tiene la masa de 1.33gr a 750mmHg y 17°C.Calculese la masa de 500ml del gas a 640mmHg y 37°C.
V1= 1lt. V2= .5lt.
m1= 1.33gr m2=?
P1= .9866atm.P2=.8125atm.
T1= 290°K T2= 310°K

V1P1 = n1R1T1  V1P1/R1T1 = n1
= = .0414mol
n = m/PM PM = m/n
Gr/mol
V2P2 = n2R2T2  V2P2/R2T2 = n2
= = .0159mol
32.12gr/mol * .0159mol = .510gr4.- Una cantidad dada de gas ocupa un volumen de 875 ml a 68 °F y 73 cmHg. Calcúlese el volumen que ocupara el gas a 350 °K y 12 atm de presión.
V1= 875 ml

T1= 68 °FP1= 73 cmHg

T2= 350 °K
P2= 12 atm
V2= ?


V2 = 0.0836 L

5.- Cuantos gramos de amoniaco (NH3) ocuparan...