Problemas Equilibrio Quimico Resueltos

1.- Una disolución de glicerina (1,2,3-propanotriol) en agua que contiene un 8.40% de sustancia empieza a congelar a -1.51 ºC. Hallar el peso molecular de la glicerina. El descenso molal del punto decongelación del agua es 1.86 ºC.

Solución: la disminución del punto de congelación se define como:
0 ∆������������ = ������������ − ������������

Dado que es un descenso, esta cantidad essiempre positiva. Se cumple ∆������������ = ������������ · ������ ,donde m es la molalidad del soluto y Kf es la constante molal de disminución del punto de congelación. Como es fácil demostrar:������������. ������������������������������������ ������ 1000 ������������������������������������������������������ = ������������������������������������������ ������ ������������������.������������������������������������������������������������ ������ 1000 ������ ������������. ������������������������������������ ������ ������������ 1000������������. ������������������������ ������ 8.40������������. ������������������������ ������ 1.86º ������������������ = = ������������������.������������������������������������������������������������ ������ ∆������������ 91.60������������. ������������������������ ������ 1.51º������ = 112.96 ������������. ������������������������������������������������������/������������������������������������������������������������

El peso molecular de esta sustancia, según su fórmula CH2OH-CHOH-CH2OH es 112.96 grs/mol. Información: Las constantes molares de fusión o ebullición pueden calcularse teóricamente a partir de: , donde K es la constante molal del punto de fusión o ebullición, y ΔH el calorlatente de fusión o ebullición por gramo de sustancia

2.- Se introducen 0,1 moles de SbCl5 en un recipiente de un litro, se calienta a 182 ºC y se produce su disociación SbCl5(g)↔SbCl3(g)+Cl2 (g).Cuando se alcanza el equilibrio quedan 0,087 moles de SbCl5. Calcule: a) La constante de equilibrio Kc. b) Las concentraciones de los componentes en...