Problemas Generales

Universidad de Panamá


Centro Regional Universitario de Azuero


Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y Tecnología


Informe de Laboratorio Química II


El Agua y los Sistemas Acuosos

Solubilidad de Algunas Sustancias


Preparado por:


Edgar Díaz


David García


Grupo

BIO 111


Profesor


José Amores


2014









Introducción

El aguaes el componente mayoritario de los seres vivos y por ende, la sustancia más importante que poseemos, ya que sin ella no se podrían realizar muchas de las funciones vitales de los organismos mediante las reacciones químicas, donde el agua es el medio donde se da la reacción, y también puede ser reactivo o producto. En cuanto a la solubilidad, podemos relacionarla con el agua, conocida como “eldisolvente universal”, ya que muchas de las soluciones conocidas están disueltas en agua, aunque se pueden presentar otros tipos de solventes. En estos solventes se dispersara un soluto, que siempre estará en menor proporción, y que juntos formaran una solución. Sin embargo, no todos los solutos son solubles en cualquier solvente, y muchos de los que sí lo son se disolverán de forma correcta si sepresentan diversos factores que favorecerán la formación la solución.

Objetivos

Experiencia 1: El Agua y los Sistemas Acuosos
-Ilustrar el comportamiento de algunos elementos y compuestos en medio acuoso.
-Mostrar la influencia del medio acuoso en la velocidad de reacción.

Experiencia 2: Solubilidad de Algunas Sustancias
-Diferenciar entre un soluto, un solvente y una disolución.Experiencia 1

Procedimiento:
A. Algunas propiedades químicas del agua:
-Se tomaron cuatro tubos de ensayo, identificados con la letra A, con 10 cm3 en cada uno y se les añadieron diferentes sustancias. Al tubo 1 se le agregó un trocito de sodio metálico, al tubo 2 una pizca de óxido de calcio, al tubo 3 se le adicionó 1 cm3 de solución de ácidosulfúrico 6M y al tubo 4 una pizca de carbonato de sodio. Luego se agitaron los cuatro tubos y se observó lo que pasaba.
-Después se tomaron otros cuatro tubos y se identificaron con la letra B. Luego, se dividió el contenido del tubo 1A en dos partes iguales, y se pasó una de las partes al tubo 1B. Esta operación se repitió con los tres tubos restantes.
-A los tubos marcados con la letra A se lesagregó una gota de rojo de metilo, mientras que a los tubos marcados con la letra B se les agregó una gota de fenolftaleína. Luego de esto se agitaron los tubos y se observó lo que sucedía.

B. Influencia del medio acuoso en la velocidad de reacción:
-Primeramente se mezclaron una pequeña cantidad de carbonato de sodio y de ácido cítrico en un tubo de ensayo y se observó en busca de evidenciasde una reacción. Luego se le añadieron 20 cm3 de agua y se agitó fuertemente, nuevamente en busca de alguna evidencia de que haya ocurrido una reacción.
-Luego se colocó una pequeña cantidad de cloruro de bario y de sulfato de sodio en un tubo de ensayo y se mezclaron, observando si había evidencias de reacción. En otro tubo se disolvieron 0,5 g de cloruro de bario en 5 cm3 de agua, mientrasque otro tubo se hacía lo mismo, sólo que con sulfato de sodio. Se mezclaron las dos soluciones y se observó si había evidencias de reacción.

Resultados

A.
-Tubo A1: el sodio metálico reacciona con el agua, formándose un líquido transparente y con burbujas. En esta reacción se forma una solución de NaOH (l) y H2 (g).
-Tubo A2: la mezcla se tornó de color blanco, formándose Ca(OH)2.-Tubo A3: se formaron dos fases.
-Tubo A4: el carbonato de sodio no se disolvió en el agua.
-Al añadir el rojo de metilo a los tubos rotulados con la letra A, los tubos A1, A2 y A4 se tornaron de color violeta. El tubo A3 no reaccionó como los demás, sino que adquirió un color naranja, excepto en el fondo del tubo.
-Al añadir fenolftaleína a los tubos rotulados con la letra B, los tubos B1 y B4...