Problemas Redox

PROBLEMAS DE QUÍMICA INORGÁNICA

AJUSTES RED–OX

Escribir las ecuaciones ajustadas correspondientes a los siguientes procesos RED–OX:

PROBLEMAS DE QUÍMICA INORGÁNICA

1.–

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O

1.– En presencia de H2SO4, el KMnO4 oxida al H2O2 hasta O2, reduciéndose a sal de Mn(II).

2.–

2 KMNO4 + 5 H2O2 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 5 O2 + 2 KCl +8 H2O

2.– En medio de HCl, el KMnO4 oxida al H2O2, reduciéndose a Mn(II).

3.–

3.– El Cl2 se obtiene en el laboratorio por reducción del KMnO4 hasta Mn(II) por medio de HCl.

4.–

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O
8 HgCl2 + Ba(H2PO2)2 + 4 H2O → 4 Hg2Cl2 + 2 H3PO4 + BaCl2 + 6 HCl

4.– El HgCl2 reacciona con Ba(H2PO2)2 formándose H3PO4, Hg2Cl2, BaCl2 y HCl.

5.–5.– Para obtener I2 se trata NaIO3 con una mezcla de Na2SO3 y NaHSO3.

6.–

2 Ce(SO4)2 + H2O2 → Ce2(SO4)3 + H2SO4 + O2

6.– El Ce(SO4)2 se reduce por acción del peróxido de hidrógeno para dar Ce2(SO4)3

7.–

2 Ce(SO4)2 + H2C2O4 → Ce2(SO4)3 + 2 CO2 + H2SO4

7.– El Ce(SO4)2 se reduce a Ce2(SO4)3 por acción del ácido oxálico.

8.–

8.– El FeSO4 reacciona con HBrO en medio deH2SO4 dando sulfato férrico y HBr.

9.–

9.– El CuO se reduce hasta Cu2O por la acción del H2C2O4 que se oxida a CO2.
10.– El cinc metálico se disuelve en ácido nítrico dando nitrato de amonio.

10.–
11.–

11.– El KBr se oxida a KBrO3 en medio de H2SO4 por acción de K2Cr2O7, que se reduce a Cr(III).

12.–

12.– El hipoclorito potásico se dismuta en medio acuoso en cloruro y cloratopotásicos.

13.–

13.– El ácido nítrico oxida al ácido sulfhídrico hasta azufre, pasando a NO.

14.–

14.– El K2Cr2O7 reacciona con el ácido clorhídrico dando lugar a cloro y cromo(III).

15.–

15.– El K2Cr2O7 se reduce en medio de H2SO4 a KCr(SO4)2,por la acción del SO2.

16.–

16.– Ajustar la reacción entre el sulfuro cúprico y el ácido nítrico para dar azufre y NO.

17.–

17.–Ajustar la reacción entre MnO2 y HCl dando Cl2 y Mn(II).

18.–

18.– El cloruro mercurioso se oxida por el ácido nítrico para dar NO.

19.–

19.– En medio de HCl y en presencia de HI, el KNO2 actúa como oxidante, reduciéndose a NO.

20.–

20.– El Sn con HNO3 da H2SnO3 y una mezcla de NO y NO2 en proporción 3/8 en volumen.

21.–

2 NaIO3 + 3 Na2SO3 + 2 NaHSO3 → I2 + 5 Na2SO4 + H2O2 FeSO4 + HBrO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HBr + H2O
2 CuO + H2C2O4 → Cu2O + 2 CO2 + H2O
4 Zn + 10 HNO3 → NH4NO3 + 4 Zn(NO3)2 + 3 H2O
KBr + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 → KBrO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4 H2O
3 KClO → 2 KCl + KClO3
2 HNO3 + 3 H2S → 2 NO + 3 S + 4 H2O
K2Cr2O7 + 14 HCl → 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 2 KCl + 7 H2O
K2Cr2O7 + 3 SO2 + H2SO4 → 2 KCr(SO4)2 + H2O
3 CuS + 8 HNO3 → 3 S + 2 NO + 3 Cu(NO3)2+ 4 H2O
MnO2 + 4 HCl → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O
3 Hg2Cl2 + 8 HNO3 → 3 HgCl2 + 3 Hg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
2 KNO2 + 2 HI + 2 HCl → 2 NO + I2 + 2 KCl + 2 H2O
17 Sn + 44 HNO3 → 17 H2SnO3 + 12 NO + 32 NO2 + 5 H2O
2 KNO2 + H2S + 2 HCl → 2 NO + S + 2 KCl + 2 H2O

21.– Escribir la oxidación del H2S por el KNO2 en medio de HCl.

22.–

2 Cr(OH)3 + 3 H2O2 + 4 NaOH → 2 Na2CrO4 + 8 H2O

22.– Enmedio de NaOH, el H2O2 oxida al Cr(OH)3 a Na2CrO4.

23.–

11 Zn + 2 Ag3AsO4 + 22 KOH → 2 AsH3 + 6 Ag + 11 K2ZnO2 + 8 H2O

23.– En medio básico de KOH, el cinc reacciona con Ag3AsO4, para dar arsina, plata y cincato.

24.–

24.– El óxido crómico se oxida con H2O2 en medio de NaOH, para dar cromato de sodio.

25.–

25.– Ajustar el proceso de disolución de cinc en NaOH.

26.–

26.–El aluminio metálico se disuelve en medio básico de NaOH.

27.–

27.– El cinc reduce al nitrato de sodio hasta amoniaco en medio básico de NaOH.

28.–

28.– El Cloro se dismuta en medio de NaOH dando cloruro y clorato.

29.–

29.– Ajustar la reacción entre el sulfuro arsenioso y el HNO3 para dar H3AsO4, H2SO4 y NO.

30.–

30.– Ajustar la reacción entre el sulfuro arsénico y el...