Problemas De Redox

Guia de problemas de redox


1.-Determinar si es posible:
a) Obtener Pb(s) a partir de una solución 1M de de Pb(NO3)2 en HNO3 1M burbujeando H2 a una presión de unaatmósfera a la solución.
b) Desprender Cl2(g) de una solución de NaCl 1M agregando H2O2 1M.
c) Reducir CO2(g) a metano (CH4) en una solución de pH =0 burbujeando H2 a unapresión de una atmósfera a la solución.
d) Obtener O2(g) a partir de una solución de H2O2 agregando KMnO4, a 25ºC y concentración 1M de todos los reactivos.

2.-a) Calcularel Ecelda (EFe=0.771V, ECl=1.36V)
Fe+2(0.1M) Fe+3(0.01M) Cl2(1 atm Cl-(0.1M)

b) Calcular el Ecelda (EI=0.536V , EAg=0.80V)
I-(0.1M)I2(s) Ag+(0.05M)Ag(s)3.-Calcular ΔE° para la reacción: CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu y ΔE a las concentraciones de 15 % P/V de CuSO4 y 0.05M de ZnSO4 . (E°Cu=0.34V, E°Zn=-0.76V)4.-Balancear por el método del ión-electrón la siguientes reacciones químicas:
K2Cr2O7 + HCl + FeCl2  FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O
H2O + I2 + Na2SO4 → HIO3 + Na2S
HNO3 + H2S →H2O + NO + S
PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
HNO3 + I2 → HIO3 + NO2 + H2O
Ag + HNO3 →Ag NO3 + H2O + NO
H2O + I2 + Na2SO4 → HIO3 + Na2SSn(SO4)2 + H2O2 → SnSO4 + O2 +H2SO4
H2O +Na2SO3 + Br2 → Na2SO4 + HBr
KIO3 + H2O + As + KCl → I2 + HCl + KAsO2

5.-Calcular el ΔE de la celda y decirsi la reacción es espontánea:
Cl-(0,02 M) | Cl2 (g) (1atm) || Ag+ (0,1 M) | Ag (s)
Datos: EOAg+/Ag=0,80 V y EOCl2/Cl-=1,36 V

6.-Qué sucede si se agrega Br2 a unasolución acuosa de NaCl 1M y a una de NaI 1 M a 25ºC?

7.-Ordenar las siguientes especies en orden creciente de poder oxidante: MnO4- (medio ácido), Sn+2, Al+3, Co+3, Ag+.