Problemas Resueltos Redox 2º Bach

1 - En medio ácido sulfúrico, el oxida al a pasando a.
a) Ajuste la ecuación iónica por el método del ion electrón.
b) ¿Cuántos gramos de se necesitan para oxidar al contenido en
2,5 g de ?
Datos: Masas atómicas: O = 16; S = 32; K = 39; Mn = 55; Fe = 56

SOLUCIÓN:

a) Escribimos la ecuación iónica:

Multiplicamos la semirreacción de oxidación por 5 para igualar el número deelectrones intercambiados. Luego sumamos ambas semirreacciones y obtenemos la ecuación ajustada.

b) Calculamos la cantidad de contenido en el sulfato de hierro (II), , si sabemos que

Por estequiometría entre el permanganato de potasio y el ion hierro (II) calculamos la masa de solicitada si


2 - Sabiendo que las siguientes reacciones redox en disolución acuosa se producen espontáneamente:1. Los metales ordenados por su poder reductor creciente serán:
a) Cu, Ag, Cd; b) Ag, Cu, Cd; c) Cd, Cu, Ag; d) Cd, Ag, Cu
2. Los iones ordenados por su poder oxidante creciente serán:


SOLUCIÓN:

Agentes oxidantes son aquellas sustancias que oxidan a otras y ellas se reducen. Los reductores son aquellas sustancias que reducen a otras y ellas se oxidan.
Una sustancia se oxida cuandopierde electrones y se reduce cuando los gana.
Teniendo en cuenta lo anterior:
1. El metal Cd se oxida frente al Cu y la Ag, es muy reductor; el metal Cu se oxida frente a la Ag luego es menos reductor que el Cd y más que la Ag. Los ordenamos según su poder reductor creciente: Ag < Cu < Cd. La respuesta correcta es la b).
2. Los metales y sus iones forman un par conjugado oxidante-reductor.Cuanto más oxidante sea una especie menos reductor es la conjugada y viceversa. Por ejemplo si la plata es poco reductora, el ion plata es muy oxidante. Los iones ordenados por poder oxidante creciente son: . La respuesta correcta es la a).

3 - Utilizando el método del ión-electrón, ajuste la siguiente reacción e indique la especie que actúa como oxidante:


SOLUCIÓN:

Escribimos la ecuaciónen forma iónica:
Escribimos la semirreacción de reducción:
Escribimos la semirreacción de oxidación:
Como el número de electrones intercambiado es el mismo, sumamos las dos semirreacciones y obtenemos la ecuación ajustada:

El agente oxidante es la especie química que se reduce oxidando a la especie con la que se enfrenta. El agente oxidante es el óxido de manganeso (IV),

4 - Escribela ecuación iónica ajustada para la pila galvánica formada al sumergir una tira de magnesio en una disolución de y una tira de plata en una disolución de .Calcula el potencial normal de la pila.


SOLUCIÓN:

Dado que el potencial estándar de reducción de la plata es mayor que el del magnesio, este se oxidará y los iones plata se reducirán.
Las semirreacciones son:
Oxidación: Constituye elánodo de la pila, polo negativo
Reducción: Constituye el cátodo de la pila, polo positivo.
Ecuación total:
Calculamos el potencial normal estandar de la pila:


5 - Dados los valores de potencial estándar de reducción de los siguientes sistemas: Indique razonadamente:
a) ¿Cuál es la especie química más oxidante entre todas las mencionadas anteriormente?
b) ¿Cuál es la forma reducida conmayor tendencia a oxidarse?
c) ¿Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ion yoduro?
d) ¿Es espontánea la reacción entre el ion cloruro y el bromo molecular?

SOLUCIÓN:

El potencial estándar de reducción de una especie química nos indica la capacidad de una sustancia para reducirse. Cuanto mayor sea el potenciar estándar de reducción más oxidante será esa sustancia. El másoxidante será, por tanto, el
b) Las formas reducidas son los aniones. La forma con mayor tendencia a oxidarse será la de menor potencial de reducción, es decir, el ion yoduro, .
c) Para que la reacción sea espontánea el potencial estándar del debe ser mayor que el del . Así el actuará de cátodo y el actuará de ánodo.
La reacción espontánea será:
d) En esta ocasión el debería tener un...