Problemas Resueltos De Molaridad

Blaz Carrillo Luz Mariana
607
Tarea: 1
13/XI/2012
1) 40g/1L= 4M
0.04kg/1.2kg=4M

1.2kg----100%
0.04kg---x x=3.33%40g/1L= 4M
0.04kg/1.2kg=4M

1.2kg----100%
0.04kg---x x=3.33%

Una solución de hidróxido de sodio es de 4 M, y tiene una densidad de1.20 g/ml, ¿Cual es la concentración de la solución en términos de % en masa de NaOH??
Na= 23
O=16
H=1
1 mol de NaOH= 40gDensidad= 1.2g/mol

2) ¿Cuantos gramos de hidróxido de potasio deben usarse para preparar una solución de 250 ml., 0.5 molar??1M=1mol/1L=.25mol/.25mL
.5M=.125mol/.25L

1mol-----56g
.125mol--x x=7g
1M=1mol/1L=.25mol/.25mL
.5M=.125mol/.25L

1mol-----56g.125mol--x x=7g

K=39
O=16
H=1
1mol de KOH=56g

3) El ácido bromhídrico tiene una concentración de 48% en masa, y una densidad de 1.5 g/ml
1mol/.168L H2O= 5.95M
1mol/.168L H2O= 5.95M
.48kg/1kg=48%
.081kg/x kg=48%

X=0.168kg de disolvente
.48kg/1kg=48%
.081kg/xkg=48%

X=0.168kg de disolvente

Br=80
H=1
1mol de HBr= 81g

a) ¿Cuantos gramos de ácido bromhídrico deben usarse para preparar500 ml de una solución, 0.6 molar?
1M=1mol/1L 1mol----81g
.6M=.6mol/1L=.3mol/.5L .3mol--24.3g

1M=1mol/1L 1mol----81g.6M=.6mol/1L=.3mol/.5L .3mol--24.3g

b) ¿Cuantos ml de HBr deben usarse para preparar esta solución?
1.5g-----1mL
24.3g----x

X=16.2mL