Problemas De Molaridad

PROBLEMAS DE MOLARIDAD
1. - ¿Qué M tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 mL de la solución contienen 150 g del ácido?
2. - ¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitan para preparar 650 mL de una solución 0.2 M?
3. - Sí se desea obtener una solución 0.3 M de hidróxido de potasio (KOH) disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué volumen de solución se obtendrá?
4. -¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un litro de una solución 0.5 M de H2SO4?
5. - ¿Cuál es la M de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL de solución?
6. - Si se tiene una solución 3 M de HCl en agua, ¿Qué cantidad de soluto contienen 250 mL de solución?
7. - ¿Cuál es la M de 500 mL de solución con 120 g de KMnO4?
8. - Encontrar la M de una soluciónque contiene 30 g de NaOH disueltos en agua, formando 2.5 L de solución.
9. - Se prepararon 380 mL de una solución en la que se disolvieron 0.85 moles de KOH. ¿Cuál es la M de dicha solución?
10. - ¿Cuál es la M de una solución que contiene 16 g de CH3OH en 200 mL de solución?
11. - ¿Cuántos moles se necesitan para preparar 1.25 L de solución 0.10 M de NaI?
12. - ¿Cuántos g serequieren para preparar 200 mL de una solución de Mg(OH)2 0.5 M?
13. - ¿Qué volumen de solución 0.9 M se puede preparar disolviendo 3.6 moles de KOH?
14. - ¿Cuántos L de solución 0.75 M se preparan disolviendo 125 g de CaBr2?
15. - Obtén la M de 300 mL de una solución que contiene 250 g de NaCl disueltos en agua.
http://bobquim.mforos.com/248224/9128253-problemas-de-quimica/

 1.- Seprepara una disolución de hidróxido de bario disolviendo 0,2 gr (86 % de riqueza en peso) en el agua 

necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la molaridad de dicha disolución y el 

volumen de la misma que reaccionará con 10 ml de ácido clorhídrico o,o1 M.

Ba(OH)2 Pm = 80+2*(16+1) = 80+34 = 114 g/mol
Pesamos0.2 g de un hidróxido que realmente contiene 0.2*0.86 g ylo llevamos a 100 ml, la molaridad será 
114 g/ 1molar= (0.2*0.86)*(1000/100)/x mol de donde x moles = 0.2*0.86*10/114 = 1.72/114 =0.01509 molar

Aplicando luego V*N=V´*N´ tendremos = V* 0.01509 = 10 * 0.01 y nos sale 0.1/0.01509 = 6.63 mlComprueba los cálculos y te servirá para cualquier problema de disoluciones y valoraciones.Saludos.
Saludos y ¡Vuelve pronto! a http://bobquim.foros.st | 1.- Se prepara una disolución de hidróxido de bario disolviendo 0,2 gr (86 % de riqueza en peso) en el agua 

necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la molaridad de dicha disolución y el 

volumen de la misma que reaccionará con 10 ml de ácido clorhídrico o,o1 M.

Ba(OH)2 Pm = 80+2*(16+1) = 80+34 = 114 g/mol
Pesamos0.2 g de un hidróxido que realmente contiene0.2*0.86 g y lo llevamos a 100 ml, la molaridad será 
114 g/ 1molar= (0.2*0.86)*(1000/100)/x mol de donde x moles = 0.2*0.86*10/114 = 1.72/114 =0.01509 molar

Aplicando luego V*N=V´*N´ tendremos = V* 0.01509 = 10 * 0.01 y nos sale 0.1/0.01509 = 6.63 mlComprueba los cálculos y te servirá para cualquier problema de disoluciones y valoraciones.Saludos.
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juaneloturriano
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Desde: 15/Mar/2004 | #3 · Publicado por juaneloturriano, el 12 de Noviembre de 2009 a las 11:302.- Se introducen en un audiómetro 50 cm3 de una mezcla de propano y acetileno con 150 cm3 de oxígeno. Se hace saltar la chispa y al final de la combustión queda un residuo gaseoso de 70 cm3 formado por dióxido de carbono y oxígeno que se había añadido en exceso. Calcular la composición inicial de la mezcla.

C3H8 12*3+ 1*8 = 44 g/mol 
C2H2 2*12+2*1 = 26 g/mol 
CO2 44 g/ mol

(x litros de propano + y litros de acetileno) + 0.150 litros de oxígeno = 0.070 litros (dióxido de carbono  + oxígeno sobrantes

x + y =50 cm3  x + y =0.050 litros  C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O
2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2 H2O...