PROCEDIMIENTO 7

PROCEDIMIENTO
a) Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 10% p/p
1. En un vaso limpio y seco pesamos 1.0g de Cloruro de Sodio y agregamos 9mL. de agua destilada.
2. Luego con ayuda de labagueta disolvimos completamente el NaCl en el agua destilada.
De esta manera obtuvimos una solución de Cloruro de Sodio al 10% en una relación porcentual de peso en peso (NaCl al 10% p/p).

b)Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 1% p/v
1. En un vaso de 100mL limpio y seco pesamos 1.0g de Cloruro de Sodio y disolvimos en 60mL de agua destilada

2. Luego trasvasamos a una fiola100mL, enjuagamos el vaso de 100mL 2 veces con agua destilada y también lo agregamos a la fiola.
3. Completamos con agua destilada para llegar a 100mL en la fiola y agitamos.
De esta manera obtuvimos unasolución de Cloruro de Sodio al 1% en una relación porcentual de peso en volumen (NaCl al 1% p/v).

c) Preparación de 100mL de una solución de NaOH 0.1M aproximadamente

1. En una luna de relojpesamos 0.40g de NaOH.
2. Luego agregamos 50mL de agua destilada a un vaso de 100mL y también agregamos el NaOH pesado y disolvimos.

3. Trasvasamos a una fiola de 100mL y luego enjuagamos el vasodos veces con agua destilada que también agregamos a la fiola.

4. Luego completamos con agua destilada para llegar al volumen de 100mL.
De esta manera se obtiene 100mL de solución de NaOH a 01.M.d) Preparación de 250mL de una solución de HCl 0.1 N aproximadamente

1. A partir de HCl concentrado de densidad 1.18g/mL y 37.25% de pureza, calcular el volumen de HCl aplicando la siguienteformula.
V= W X 100
(D x %W)

2. Aplicar la formula de la molaridad conociendo la concentración (0.1M) y volumen (250mL) de HCl.
Al aplicar la formula de molaridad seobtiene que el peso es de 0.912 g de HCl.

3. Este valor de remplaza en la formula anterior por lo que se requiere de 2.07mL de HCl concentrado. Este volumen se mide con una pipeta y se trasvasa a una...