Procedimiento experimental Quimica

Instructivo experimental
A. Preparación de disoluciones.

Para preparar cada una de las siguientes disoluciones se deben seguir los siguientes dos
pasos:
1. Hacer los cálculos correspondientes antes de comenzar cada preparación.
2. Seguir paso a paso las instrucciones para la preparación descritas abajo.

Disolución 1: Preparar 100 ml de una disolución de cloruro de sodio (NaCl) 2 M.
Reportelos cálculos correspondientes
Disolución 2: Preparar 100 ml de una disolución de Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
0,5 M.
Reporte los cálculos correspondientes.
Disolución 3: Preparar 100 ml de una disolución de suero fisiológico al 0.9% p/v.Guardar esta solución para la disolución 4. Exprese la concentraciónen M, reporte los cálculos correspondientes. Disolución 4: Preparar100 ml de suero glucosado al 5 %p/v Exprese la concentración en M, reporte los cálculos correspondientes.

Procedimiento general

1. Pesar los gramos de soluto, calculados, en vidrio reloj limpio y seco.
2. Trasladar el soluto a un vaso de precipitado.
3.Enjuague el vidrio reloj con agua destilada desde la piseta, dejándola caer en el vaso de
precipitado.
4. Agregar agua destilada al vaso de precipitado para disolver el soluto, utilice varilla de
vidrio. El volumen de agua agregado debe ser inferior al volumen total de la solución a
preparar.
5. Verter la solución a un matraz aforado del volumen correspondiente.
6. Enjuagar el vaso de precipitado yla varilla y vaciar al matraz, repetir si es necesario.
7. Agregar agua destilada al matraz con la piseta, hasta el aforo.
8. Tapar el matraz, asegurándose que la tapa quede bien ajustada y agite para homogenizar
la solución. Consulte en que recipiente será conservada la solución.













B. Preparación de disoluciones a partir de una disolución más concentrada (por dilución)
Disolución dehipoclorito de sodio: El hipoclorito de sodio se expende en el comercio bajo
distintos nombres (Clorinda, cloro líquido, etc),el hipoclorito de sodio libera cloro gaseoso
según la siguiente ecuación química:
2 H2O (l) + 2 ClO-(ac) = Cl2 (g) + 4 OH- (ac)
Se ha determinado que esas soluciones comerciales contienen cloro a l4 % p/v.
Actividad 1: Preparar 100 ml de disolución diluida de hipoclorito delsodio al 1.2 % p/v,
Expresar esta concentración en molaridad y en molalidad.
Anotar todo el procedimiento de cálculo matemático en el informe.

El procedimiento general para preparar disoluciones desde una solución más concentrada
es el siguiente:
1. Sea C1 y V1 la concentración y el volumen de la solución 1 o más concentrada a
partir de la cual se preparará la solución 2 más diluida.
2. C2 yV2 son la concentración y el volumen correspondientes a la solución diluida
que se va a preparar.
3. Si la relación es: C1 ·V1 C2 ·V2
Por lo tanto el V2 lo despejo de la ecuación anterior así: V2 = C1 ·V1
C2Procedimiento a seguir:

1. Extraer con pipeta el volumen V2 calculado.
2. Dejar escurrir la solución en matraz aforado del volumen adecuado. No soplar la
pipeta.(Si se tratara de un ácido, siempre se agrega sobre agua, por lo que el matraz
debería contener previamente algunos ml de agua destilada)
3. Agregar agua al matraz hasta aforar.
4. Homogeneizar la solución con el matraz bien tapado.Consulte en que recipiente será
conservada la solución.







Procedimiento experimental
Estudio de la concentración de una disolución y sus unidades de medida
Este análisis se realizó en base a lo visualizado en la variación de la concentración en las disoluciones obtenidas, a demás aplicamos los cálculos correspondientes mediante una formula determinada para cada caso.
Pasos:
A. Preparación de...