PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL



PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1° Pesar el tubo limpio y seco
2° Agregar la mezcla (pesada por diferencia) al tubo. Mantener listo mientras se arma todo el equipo necesario(Imagen)
3°Llenar el balón con agua al tope y conectar las mangueras (mantener la manguera de salida de agua por debajo del nivel del agua del balón).
4° Llenar la conexión conagua soplando por el otro extremo, entre el balón y el frasco. Cierre con una pinza el extremo de la manguera que va al frasco (no debe quedar burbujas de aire).
5° Conectar todo elsistema y proceder a calentar el tubo con la mezcla, soltar la manguera e inmediatamente siga calentando hasta que ya no desprenda más oxígeno, esto se comprueba observando que no caiga aguaen la bagueta.
6° Dejar enfriar el tubo que contiene KCl y MnO2 en el desecador, para luego pesarlo.
7° Medir exactamente el volumen desalojado, el cual es igual al volumen de oxígenodesprendido en la descomposición del KClO3, puesto que el MnO2 actúa como catalizador, permanece inalterable y se recupera al final del experimento.
8° Medir la temperatura del agua delbalón, para luego determinar con esta la presión de vapor del agua, en las tablas.

PESO DEL TUBO VACIO
………………….g

PESO DEL TUBO + MEZCLA


PESO DEL KClO3


PESO DEL MnO2


PESO DELTUBO MÁS KCl + MnO2


PESO DEL O2 EXPERIMENTAL


TEMPERATURA DEL AGUA EN EL BALÓN


PRESIÓN DEL VAPOR DE AGUA


PRESIÓN BAROMÉTRICA


PRESIÓN DE GAS SECO


VOLUMEN DE O2=VOLUMEN DEAGUA DESALOJADA


VOLUMEN DE O2 A C.N

PO = 760 mmHg
TO = 273°K
VO = (P⁄PO) × (TO⁄T) ×V

CÁLCULO DEL PESO TEÓRICO DE O2 DE ACUERDO A LA REACCIÓN

KClO3(S)+ calor → KCl(s) + 3/2 O2(g)CÁLCULO DEL % DE ERROR EXPERIMENTAL EN RELACION DE O2

% e =
CÁLCULO DEL VOLUMEN TEÓRICO DE O2 A C.N

KClO3(S) + calor → KCl(s) + 3/2 O2(g)

% DE ERROR RELATIVO DEL O2

% e =