Proceso de Haber
Páginas: 2 (451 palabras)
Publicado: 1 de abril de 2013
Liceo San Francisco de Asís
Arauco
Proceso de
Haber
Nombres: Samantha Bouniot
Francisca Narváez
Curso: 3° Medio C
Fecha: 28 – Octubre – 2011Asignatura: Química
Introducción
El Proceso de Haber trata de la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para permitir la síntesis de amoniaco (que cuando se oxida el nitrógeno forma nitritos ynitratos que son esenciales en los fertilizantes). Como la reacción de la producción de amoniaco es muy lenta, se acelera utilizando catalizadores de Hierro (Fe3+), óxidos de aluminio (Al2O3) ypotasio (K2O).
Este avance fue el primer proceso químico industrial para hacer uso de presiones (200 – 400 atm.) y temperaturas (400 – 650 °C) que en ese entonces superaban las trabajadas previamente.Muchos científicos empezaron a preocuparse por la disminución del suministro del compuesto de nitrógeno. El proceso de Haber ofrece una solución a la escasez de nitrógeno fijado, es decir, gracias aeste experimento pudieron descubrir la manera de obtener nitrógeno fijado a partir del nitrógeno existente en la atmosfera.
Desarrollo
1. ¿Quiénlo descubrió?
Entre los años 1894 y 1911, Fritz Haber, en la Universidad de Karlsruhe investigó acerca de la formación de amoniaco a partir de hidrógeno y nitrógeno. Gracias a este descubrimiento,Haber logró el Premio Nobel de Química en el año 1918.
2. ¿Dónde se realizó?
Suponemos que fue descubierto en la Universidad de Karlsruhe, Alemania, mientras Fritz Haber realizaba susestudios superiores. (No pudimos encontrar información específica).
3. Determinar el tipo de reacción.
El calor generado o entalpía equivale a -92.4 kj/mol; como libera calor, la reacción esexotérmica.
4. Reacciones participantes.
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) + ΔH
Entalpía = -92.4 kj/mol
5. Usos que tiene el proceso.
Se usa para obtener amoniaco
6. ¿Qué productos se obtienen?...
Arauco
Proceso de
Haber
Nombres: Samantha Bouniot
Francisca Narváez
Curso: 3° Medio C
Fecha: 28 – Octubre – 2011Asignatura: Química
Introducción
El Proceso de Haber trata de la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para permitir la síntesis de amoniaco (que cuando se oxida el nitrógeno forma nitritos ynitratos que son esenciales en los fertilizantes). Como la reacción de la producción de amoniaco es muy lenta, se acelera utilizando catalizadores de Hierro (Fe3+), óxidos de aluminio (Al2O3) ypotasio (K2O).
Este avance fue el primer proceso químico industrial para hacer uso de presiones (200 – 400 atm.) y temperaturas (400 – 650 °C) que en ese entonces superaban las trabajadas previamente.Muchos científicos empezaron a preocuparse por la disminución del suministro del compuesto de nitrógeno. El proceso de Haber ofrece una solución a la escasez de nitrógeno fijado, es decir, gracias aeste experimento pudieron descubrir la manera de obtener nitrógeno fijado a partir del nitrógeno existente en la atmosfera.
Desarrollo
1. ¿Quiénlo descubrió?
Entre los años 1894 y 1911, Fritz Haber, en la Universidad de Karlsruhe investigó acerca de la formación de amoniaco a partir de hidrógeno y nitrógeno. Gracias a este descubrimiento,Haber logró el Premio Nobel de Química en el año 1918.
2. ¿Dónde se realizó?
Suponemos que fue descubierto en la Universidad de Karlsruhe, Alemania, mientras Fritz Haber realizaba susestudios superiores. (No pudimos encontrar información específica).
3. Determinar el tipo de reacción.
El calor generado o entalpía equivale a -92.4 kj/mol; como libera calor, la reacción esexotérmica.
4. Reacciones participantes.
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) + ΔH
Entalpía = -92.4 kj/mol
5. Usos que tiene el proceso.
Se usa para obtener amoniaco
6. ¿Qué productos se obtienen?...
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