Procesos electroquímicos

INGENIERÍA TÉCNICA INDUSTRIAL
ESPECIALIDAD EN QUÍMICA INDUSTRIAL

TERCER CURSO

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y AMBIENTAL
ESCUELA UNIVERSITARIA POLITÉCNICA
UNIVERSIDAD DE SEVILLAEXPERIMENTACIÓN
EN
INGENIERÍA QUÍMICA II

PROCESOS ELECTROQUÍMICOS

21/12/2006

1. Especifique las dos semireacciones y la reacción global que tienenlugar en los procesos propuestos.

1. Visualización de una reacción oxidación-reducción

i) Semireacción de oxidación

Fe(s)( Fe2+ (aq) + 2 e-

ii) Semireacción dereducción

Cu2+ (aq) + 2 e- ( Cu (s)

iii) Reacción global

Fe(s) + Cu2+ (aq) ( Fe2+ (aq) + Cu (s)

2. Preparación de una pila de concentración

i) Semireacción deoxidación

Cu (s) ( Cu2+ (aq) + 2 e-

ii) Semireacción de reducción

Cu2+ (aq) + 2 e- ( Cu (s)

iii) Reacción global

Cu(s) + Cu2+ (aq) (( Cu (s) + Cu2+ (aq)En este caso la reacción se encuentra en equilibrio.

3. Preparación de una pila de concentración distintas concentraciones

i) Semireacción de oxidación

Cu (s)( Cu2+ (aq) + 2 e-

ii) Semireacción de reducción

Cu2+ (aq) + 2 e- ( Cu (s)

iii) Reacción global

Cu2+ (aq) + Cu (s) ( Cu (s) + Cu2+ (aq)

4.Preparación de una pila Daniell.

i) Semireacción de oxidación

Zn (s) ( Zn2+ + 2 e-

ii) Semireacción de reducción

Cu2+ (aq) + 2 e- ( Cu (s)

iii) Reacción global

Zn(s) + Cu2+ (aq) ( Zn2+ + Cu (s)

2.Cálculo de la concentración de Cu 2+ en la pila de concentración, y cálculo de la concentración de Zn en la pila Daniell.

i) Cálculo de laconcentración de Cu 2+ en la pila de concentración

Se sabe que el número de electrones intercambiados en el proceso es dos, con lo que con el uso de la ecuación de Nerst se obtiene :...