procesos exotermicos

QUIMICA GENERAL – 1º Año de INGENIERIA QUIMICA - UTN - FRRo

UNIVERSIDAD
TECNOLOGICA
NACIONAL
FACULTAD REGIONAL ROSARIO
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA
CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

TRABAJOPRACTICO - TERMOQUIMICA

Objetivo: determinar el calor de reacción.
Principios teóricos
Todas las reacciones químicas obedecen a dos leyes fundamentales: la ley de la conservación de la
masa yla ley de la conservación de la energía.
En el presente trabajo analizaremos los cambios energéticos que acompañan a las reacciones
químicas.
Cuando una sustancia reacciona se puede liberar energía,se puede almacenar energía o se puede
convertir esa energía en otra forma de energía. Por lo tanto cuando ocurre una reacción química se
produce una variación de energía.
Esto hace que la energíatotal de los productos, sea por lo general, distinta de la energía total de los
reactivos y en consecuencia, los cambios químicos van acompañados por absorción o liberación de
energía.
La relaciónentre reacción química y energía se manifiesta de varias maneras, una de ellas es en
forma de calor, entonces la Termoquímica se ocupa del estudio de los cambios de calor asociados a
las reaccionesquímicas.

Procesos endotérmicos y exotérmicos.
Cuando se efectúa un proceso en el que el sistema absorbe calor, decimos que el proceso es
endotérmico. Por ejemplo en la descomposición del óxidode mercurio (II) a altas temperaturas:
2 HgO (s) + Energía → 2 Hg (l) + O2 (g)
Ing. A. Ettorre, Ing. A. Angeletti - T.P. Termoquímica - Mayo 2012

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Un proceso en el que el sistema desprende calor se considera como exotérmico. Por ejemplo la
combustión del metano:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) + Energía
Enun proceso endotérmico la energía total de los productos es mayor que la energía total de los
reactivos, mientras que en un proceso exotérmico la energía total de los productos es menor que la...