procesos

Objetivo general
Determinar experimentalmente el estado de equilibrio de una reacción homogénea en fase liquida a temperatura y presión constantes.
Objetivos específicosDeterminar la variación con respecto al tiempo de las concentraciones de los reactantes de una reacción homogénea en fase liquida, mediante el método de titulación volumétrica
Obtener la constante deequilibrio de dicha reacción con respaecto a las concentraciones
Determinar la influencia de las concentraciones iniciales en el estado de equilibrio del sistema

Teoría
Es una reacciónreversible, es decir, que se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen(reactivos o productos) se mantienen constantes, es decir, ya no varían con el tiempo, se dice que la reacción ha alcanzado el equilibrio químico.
Reacciones reversibles: Cuando a una persona ytemperatura determinadas reaccionan espontáneamente diversas especies químicas para dar ciertos productos, eventualmente el sistema reaccionante puede alcanzar un estado en el cual las concentraciones dereactivos y productos permanecen invariantes. Este estado es de naturaleza dinámica ya que la rapidez de la reacción es igual en ambas direcciones. Reactivos ↔ Productos



Desarrollo ExperimentalMaterial y Equipo
3 matraces Erlenmeyer de 125ml
2 matraces Erlenmeyer de 50 ml
Soporte
1 pipeta volumétrica de 5ml con jeringa
Cronometro
Soluciones
Solución de FeCl3
Solución de KISolución de NaSO
Solución de almidón
Procedimiento
Para efectuar la siguiente reacción preparar dos mezclas de reacción
2FeCl3 + 2KI ↔ 2FeCl2 + 2KCl + I2

Preparación de mezcla
Lavar y secar bienlos matraces
Medir 20ml de Yoduro de potasio y 10ml de cloruro de hierro y poner cada solución en los matraces
Mezclar estos dos reactivos y a los otros tres matraces poner de dos a tres gotas...