profecional

1. ¿Qué ES una SOLUCION?
RTA: Son mesclas homogéneas y están conformadas por dos o más sustancias puras el disolvente y el soluto.
2. ¿CUALES SON LOS COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN?
Soluto: es la sustancia disuelta en una solución, por lo regular presente en menos cantidad que le disolvente.

Solvente o Disolvente: sustancia que va a disolver el soluto, por lo general presente en mayorcantidad que el soluto.

Tenemos ciertos tipos de soluciones que según el estado de agregación de las sustancias, las soluciones pueden clasificasen como:
SOLUCION LIQUIDA CUANDO:

el soluto es un líquido y el disolvente también es un líquido.
EJM: alcohol disuelto en agua.

El soluto es un sólido y el disolvente es un líquido.
EJM: azúcar el agua.

El soluto es un gas y el disolvente un esun líquido.
EJM: dióxido de carbono (CO2) disuelto en agua (refresco).

SOLUCION solida CUANDO:
El soluto es un sólido y el disolvente también es un sólido.
EJM: (bronce) zin de cobre.

El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido.
EJM: amalgama de mercurio disuelto en plata (se usa en dentadura).

El soluto en gas y el disolvente en sólido.SOLUCION GASEOSA CUANDO:
el soluto es un sólido y el disolvente es un gas.
EJM: vapor de yodo en aire.

El soluto es un líquido y el disolvente es un gas.
EJM: agua en aire.

El soluto es un gas y el disolvente el un gas. EMP: la solución de oxígeno y otros gases en nitrógeno (constituyen el aire).


3. ¿Qué es solubilidad?
RTA: La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverseuna determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El métodopreferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
Ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven. En lasolubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble.
Ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
4. ¿QUE FACTORES AFECTAN LA SOLUBILIDAD?
RTA:
La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumentacon la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

EJEMPLO: las sustancias del saquito de té se disuelven mejor en agua caliente. Esto lo podemos explicar con la teoría cinético-molecular: al calentar la solución aumenta la energía de las partículas de soluto entonces al actuar con mayor velocidad se disuelven rápidamente.


• La presión:
Para finesprácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

EJEMPLO: La presión no modifica mucho la solubilidad de un sólido en un líquido, ya que ambos son incompresibles. Si un líquido es soluble en aguano se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre él.


• La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los
iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de...