Profesor De Matemática Y Física

Departamento de ciencias
Sector Física 2º Medio Guía de Estudio Prof. Ernesto Reimberg
Cambios de estado de la materia
Una misma sustancia puede presentarse entres estados: sólido, líquido o gaseoso.
El estado en que se encuentra una sustancia está asociado con la energía térmica que posee.
Una sustancia puede cambiar de estado mediante una absorción ouna liberación de calor; por ejemplo: de sólido a líquido (licuación - derretimiento) debe absorber calor; de líquido a gas (vaporización) debe absorber calor. Al contrario: de gas a líquido(condensación) debe liberar calor; de líquido a sólido (congelación - solidificación) debe liberar calor.
El proceso de cambio de estado se realiza a temperatura constante, por ejemplo: un trozo dehielo, al derretirse a la temperatura de fusión, mantiene la temperatura de 0°C (en forma de hielo y después en forma de líquido), en todo caso en este cambio de estado debe recibir una cantidadimportante de calor, aquí la sustancia obedece a una característica conocida como calor latente de fusión, Cf, (el del hielo es de 334 J/gr). La misma agua, si se sigue calentando podrá evaporarse, alalcanzar la temperatura de vaporización (100°C a nivel del mar), pasará a vapor, después que se le entreguen 2.260 Joules de calor por cada gramo, este valor corresponde al calor latente devaporización Cv.
Si el proceso fuera al revés del planteado, es decir; de líquido a sólido, la característica a usar de la materia sigue siendo el calor latente de fusión y, en el caso del paso de gas alíquido, sigue siendo el calor latente de vaporización.
En los procesos de cambio de estado, la energía que se añade (o quita) se usa para vencer las fuerzas de atracción de las partículas quecomponen la materia.
|Material |Calor latente de fusión (106J/kg) |Calor latente de ebullición (106J/kg) |Calor específico |
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