profesor en enseñanza primaria


NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS
 Cambios químicos
Un cambio químico se representa mediante una reacción química, en la cual los materiales de partida se denominan reactivos y las sustancias formadas productos. Por lo tanto una reacción química puede resumirse como:
Reactivos  Productos
Si tomamos un ejemplo simple: la formación del compuesto agua (producto) a partir de loselementos hidrógeno y oxígeno (reactivos), la reacción química puede representarse como sigue:
Hidrógeno + Oxígeno  Agua

En forma simbólica: H2 + O2  H2O (ecuación no balanceada)

El ajuste de ecuaciones químicas tiene por objeto balancear o igualar la ecuación. Una ecuación balanceada o igualada es aquella que revela que existe el mismo número de átomos del mismo elemento antes y despuésde la reacción (Ley de conservación de la masa).
Para balancear una ecuación se colocan coeficientes delante de las fórmulas para que sean iguales los números de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Esos coeficientes reciben el nombre de coeficientes estequiométricos.
Al igualar la reacción:
H2 + ½ O2  H2O (ecuación balanceada)

A veces los compuestos que intervienen en lasreacciones se presentan en distintos estados de agregación: liquido, sólido o gaseoso, por lo tanto en estos casos es conveniente colocar entre paréntesis dicho estado de la forma: (l), (s) o (g).
H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l)

 Clasificación de los compuestos químicos

Los compuestos más comunes se pueden clasificar como:
 óxidos
hidróxidos o bases
ácidos
sales
hidruros

Elesquema general de reacciones de obtención de compuestos inorgánicos es el siguiente:

Oxidos
Son compuestos binarios (dos elementos) formados entre el oxígeno y otro elemento que puede ser un metal o no metal.
 Si el elemento es un metal el óxido formado se denomina óxido básico:

Metal + Oxígeno  Oxido básico

Ca (s) + ½ O2 (g)  CaO (s) (Oxido de Calcio)

 Si el oxígeno se combina conun no metal el compuesto se denomina óxido ácido:

No metal + Oxígeno  Oxido ácido

C (s) + O2 (g)  CO2 (g) (Dióxido de Carbono)
Hidróxidos o bases
Son compuestos ternarios (tres elementos) entre el oxígeno, hidrógeno y un metal.
Se forman por reacción entre un óxido básico con agua:
Oxido Básico + Agua  Hidróxido

CaO (s) + H2O (l)  Ca(OH)2 (ac) (Hidróxido de Calcio)
AcidosPueden ser compuestos binarios (hidrácidos), o ternarios (oxoácidos).
Los hidrácidos surgen de la combinación del hidrógeno con un no metal:

Hidrógeno + No metal  Hidrácido

H2 (g)+ Cl2 (g)  2 HCl (g) (Cloruro de Hidrógeno)

El cloruro de hidrógeno es un gas que cuando se disuelve en agua se denomina ácido clorhídrico.
Los principales no metales que se combinan con el hidrógeno para dar ensolución acuosa un hidrácido, son: flúor, cloro, bromo, iodo, azufre y selenio.
Los oxoácidos corresponden a compuestos de la forma hidrógeno-oxígeno-no metal. Se forman por reacción entre los óxidos ácidos y el agua:

Oxido ácido + Agua  Oxoácido

CO2(g) + H2O(l)  H2CO3 (ac) (Acido Carbónico)
Sales
Son compuestos derivados de ácidos (hidrácidos u oxoácidos) y bases. La reacción deformación recibe el nombre de neutralización: se reemplaza el H de un ácido por el metal de las bases.
Acido + Base  Sal + Agua

HCl (ac) + NaOH (ac)  NaCl (ac) (cloruro de sodio) + H2O (l)
H2CO3 (ac) + NaOH (ac)  Na2CO3 (ac) (carbonato de sodio) + H2O (l)
Hidruros
Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un metal.

Hidrógeno + Metal  Hidruro

H2(g) + Ca (s)  CaH2 (s)(Hidruro de Calcio)

Compuestos moleculares y compuestos iónicos
Los compuestos moleculares están formados por moléculas, y se simbolizan mediante fórmulas moleculares.
Los átomos pueden perder o ganar electrones para convertirse en iones (aniones y cationes) y pueden formar compuestos iónicos y se simbolizan mediante una fórmula que indica los números relativos de aniones y cationes.

 A...