Profesora

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DESEMPEÑO No 1.

PROPOSITO:

1. En la reacción en equilibrio:

PCl5 PCl3 + Cl2

Aumentará o disminuirá laconcentración del cloro si se inyecta en la cámara cierta cantidad de PCl3 -. Justifique su respuesta-

2. La fabricación industrial del ácido sulfúrico se basa en el siguiente sistema en equilibrio:

SO2(g)+ ½ O2(g) SO3(g) + 23,4 Kcal.

Diga en qué sentido se desplaza el equilibrio:

a) Aumentando la temperatura
b) Aumentando la presión
c) Retirando SO3
d) Inyectando O23. Cuando la reacción: H2(g) + I2(g) 2HI(g) - 8Kcal

Estuvo en equilibrio a una temperatura de 425oC, las concentraciones dentro de la cámara eran:

H2 = 0,023 mol/L

I2= 0,00261 mol/L

HI = 0,0571 mol/L

a) Escriba la ecuación para Kc del sistema anterior
b) Cúal es el valor de Kc?
c) Diga si el valor de Kc aumenta, disminuye o no varía cuando:i) se enfría el sistema
ii) se aumenta la presión
iii) se inyecta más yodo
iv) se retira hidrógeno


4. A la temperatura de 490 oC el valor de Kc es 1,8x 10-2 para elequilibrio:

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

Cuál es el valor de Kc para el equilibrio inverso (derecho izquierdo)?

5. Sea la reacción: 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

que se efectúa enun recipiente cerrado a 3270C. Al producirse el equilibrio las concentraciones son:

NO2 =0,0146 mol/L

NO = 0,00382 mol/L

O2 = 0,00191 mol/L

Cuál es el valor de Kc ?

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