Programa y apuntes Q.I 1








PROGRAMA DEL CURSO: QUÍMICA INORGÁNICA I

PRIMER SEMESTRE

NIVEL DE FORMACIÓN: BÁSICA




COORDINADOR DEL CURSO: ING. FERNANDO MEJÍA TORRES






E N C U A D R E

MATERIA: QUÍMICA I

CATEDRÁTICO: ING. FERNANDO MEJÍA TORRES

HORARIOS:

LUNES
MARTES
MIÉRCOLES
JUEVES
VIERNES
7 – 8
QUIM. 1 A


QUIM. 1 A
QUIM. 1 A
8 – 9
QUIM. 1 B



QUIM.1 B
9 –10

QUIM. 1 A


QUIM. 1 B
10-11

QUIM. 1 A
QUIM. 1 B


11-12

QUIM. 1 A
QUIM. 1 B


12-13


QUIM. 1 B


13-14





14-15





15-16

QUIMICA
QUIMICA
QUIMICA
QUIMICA
16-17




QUIMICA

ENFOQUE
El curso se abordará con una combinación de elementos didácticos de los enfoques problemático, participativo y tradicional de la enseñanza.
OBJETIVO1.- Iniciar al alumno en el conocimiento de los principios fundamentales de la Química.
2.- Iniciar al alumno a solucionar problemas sociales y ecológicos relacionados con el conocimiento de los principales atributos de la materia, la energía, el cambio, los enlaces, las reacciones químicas y el átomo como partícula fundamental en la química, mediante la adquisición de una cultura química quele permita interpretar los cambios en el mundo natural que le rodea con una postura crítica y responsable.

Desarrollar competencias para:
Explicar los principios de la química inorgánica.
Utilizar técnicas básicas de química inorgánica.
CONTENIDOS

I. INTRODUCCION Y CONCEPTOS FUNDAMENTALES.

1.1 La Química, materia y energía, propiedades de la materia.
1.2 Sistema Internacional demedidas y análisis dimensional.
1.3 Teoría atómica
II. PERIODICIDAD Y NOMENCLATURA QUIMICA
2.1 La tabla periódica y periodicidad.
2.2 Enlace químico y forma de las moléculas.
2.3 Formulación y nomenclatura inorgánica.
III. REACCIONES QUÍMICAS
3.1 Balanceo de reacciones químicas.
3.2 Clasificación de reacciones.
3.3 Descripción de Reacciones en Solución Acuosa.
3.4 Conceptos de acidez ybasicidad.
3.5 Fuerza de los ácidos.
3.6 Reacciones de neutralización.
3.7 Reacciones de precipitación.
3.8 Reacciones de oxidación- reducción.

IV. ESTEQUIOMETRIA
4.1 Conceptos básicos.
4.2 Fórmula empírica.
4.3 Fórmula molecular.
4.4 Pesos atómicos y moleculares.
4.5 El mol.
4.6 Reactivo limitante y reactivo en exceso.
4.7 Rendimiento.

V. DISOLUCIONES
5.1 Disoluciones físicas
5.1.1disoluciones saturadas
5.1.2 disoluciones sobresaturadas
5.1.3 disoluciones porcentuales
5.2 Disoluciones químicas
5.2.1 disoluciones Molares
5.2.2 disoluciones molales
5.2.3 disoluciones Normales




EVALUACION

En éste curso se evaluarán los siguientes aspectos:
Aprendizajes en torno a los contenidos
Desarrollo de habilidades para el trabajo de laboratorio

La evaluación sellevará a cabo a través de:

Participación en el trabajo grupal o individual 10%
Elaboración de ensayos y/o reportes de consulta
bibliográfica 10%
Exámenes parciales50%
Presentación de reportes de trabajo de
Laboratorio 20%
Autoevaluación 10%













EXAMENES:
1º 2º 3º SEM.
8 8 8 EXE.
10 6 8 2º
10 7 7 2ºY3º

PRÁCTICAS:1 3 4











5 6








1.1 MATERIA Y ENERGÍA

DEFINIR LOS SIGUIENTES CONCEPTOS DE ENERGÍA
a).- Energía b).- Energía Mecánica c).- Cinética
d).- Potencial e).- Eléctrica f).- Química
g).- Radiante h).- Térmica i).- Atómica

¿LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA?


DEFINIR LOS SIGUIENTES CONCEPTOS DE MATERIA
a).- Materia...