Propiedade Quimica
Páginas: 6 (1412 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2012
Propiedades quimicas
Densidad volumetrica es la que se usa para medir la densidad de cuerpos de 3 dimensiones (largo, ancho y alto), como bloques, cubos, etc. Se obtiene dividiendo la masa entre el volúmen del cuerpo.
Densidad volumétrica = masa / volumen
Tipos de enlace
• Enlace iónico
El enlace iónico (o enlazamiento iónico) es el resultado de trasferencia de electrones (opaso de electrones) de un átomo a otro. El enlace iónico se forma entre un átomo electropositivo y uno electronegativo. El átomo electropositivo cede sus electrones y el átomo electronegativo los acepta. Como resultado de este proceso se forman iones positivos (con valencia +n1) y negativos (con valencia - n2) con configuraciones de capa cerrada. En estas condiciones, los iones con cargas +n1 y- n2 experimentan atracción mutua. La fuerza de repulsión se manifiesta cuando las configuraciones electrónicas de capa cerrada iónica comienzan a traslaparse.
• Enlace covalente
El enlace iónico no es direccional. En oposición al el enlace covalente que es una naturaleza altamente direccional. El nombre “covalente” se deriva de la distribución compartida, cooperativa, de electronesde valencia entre dos átomos adyacentes. Una particularidad importante de estos enlaces es que se pueden formar entre átomos del mismo tipo, entre los cuales puede haber muy poca o ninguna formación de enlaces iónicos, el enlace covalente se forma entre átomos con pequeñas diferencias de electronegatividad y ubicados muy próximos en la tabla periódica, generalmente se comparten sus electronesexternos s y p con otros átomos, de modo que alcanza la configuración electrónica de gas noble. átomos de hidrógeno es muy grande, pero no hay mas enlaces fuertes disponibles para otras moléculas de H2, como se ilustra en la figura 4.
• Enlace Metálico
Un tercer tipo de enlace atómico es el enlace metálico, que se presenta en los metales sólidos. En metales en estado sólido, los átomos seencuentran empaquetados relativamente muy juntos es una ordenación sistemática o estructura cristalina.
El enlace metálico es consecuencia de la facilidad de disociación de los metales en iones positivos y electrones libres. Hay muchos estados cuánticos disponibles en los metales, todos los cuales no pueden ser ocupados por electrones cuando los átomos se acercan unos a otros.
Densidadatomica planar
Es una parte de la anisotropia, que se dedica al estudio de los procesos de deformacion de los materiales, pues estos se producen donde la densidad linear o planar es alta, y se deforma por el deslizamiento de los atomos en esa direccion. Se calcula porque los atomos no forman esferas perfectas, tienen imperfecciones, que son las que se estudian con este tipo de investigaciones.Propiedades electricas
ley de Ohm
La ley de Ohm, establece que la intensidad de la corriente eléctrica que circula por un dispositivo es directamente proporcional a la diferencia de potencial aplicada e inversamente proporcional a la resistencia del mismo, según expresa la fórmula siguiente:
I=V/R
En donde, empleando unidades del Sistema internacional:
I = Intensidad en amperios (A)
V =Diferencia de potencial en voltios (V)
R = Resistencia en ohmios (Ω).
Semiconductores intrínsecos
Es un cristal de Silicio o Germanio que forma una estructura tetraédrica similar a la del carbono mediante enlaces covalentes entre sus átomos, en la figura representados en el plano por simplicidad. Cuando el cristal se encuentra a temperatura ambiente algunos electrones pueden absorberla energía necesaria para saltar a la banda de conducción dejando el correspondiente hueco en la banda de valencia (1). Las energías requeridas, a temperatura ambiente, son de 1,1 eV y 0,7 eV para el silicio y el germanio respectivamente.
Semiconductores extrínsecos
Si a un semiconductor intrínseco, como el anterior, se le añade un pequeño porcentaje de impurezas, es decir, elementos...
Densidad volumetrica es la que se usa para medir la densidad de cuerpos de 3 dimensiones (largo, ancho y alto), como bloques, cubos, etc. Se obtiene dividiendo la masa entre el volúmen del cuerpo.
Densidad volumétrica = masa / volumen
Tipos de enlace
• Enlace iónico
El enlace iónico (o enlazamiento iónico) es el resultado de trasferencia de electrones (opaso de electrones) de un átomo a otro. El enlace iónico se forma entre un átomo electropositivo y uno electronegativo. El átomo electropositivo cede sus electrones y el átomo electronegativo los acepta. Como resultado de este proceso se forman iones positivos (con valencia +n1) y negativos (con valencia - n2) con configuraciones de capa cerrada. En estas condiciones, los iones con cargas +n1 y- n2 experimentan atracción mutua. La fuerza de repulsión se manifiesta cuando las configuraciones electrónicas de capa cerrada iónica comienzan a traslaparse.
• Enlace covalente
El enlace iónico no es direccional. En oposición al el enlace covalente que es una naturaleza altamente direccional. El nombre “covalente” se deriva de la distribución compartida, cooperativa, de electronesde valencia entre dos átomos adyacentes. Una particularidad importante de estos enlaces es que se pueden formar entre átomos del mismo tipo, entre los cuales puede haber muy poca o ninguna formación de enlaces iónicos, el enlace covalente se forma entre átomos con pequeñas diferencias de electronegatividad y ubicados muy próximos en la tabla periódica, generalmente se comparten sus electronesexternos s y p con otros átomos, de modo que alcanza la configuración electrónica de gas noble. átomos de hidrógeno es muy grande, pero no hay mas enlaces fuertes disponibles para otras moléculas de H2, como se ilustra en la figura 4.
• Enlace Metálico
Un tercer tipo de enlace atómico es el enlace metálico, que se presenta en los metales sólidos. En metales en estado sólido, los átomos seencuentran empaquetados relativamente muy juntos es una ordenación sistemática o estructura cristalina.
El enlace metálico es consecuencia de la facilidad de disociación de los metales en iones positivos y electrones libres. Hay muchos estados cuánticos disponibles en los metales, todos los cuales no pueden ser ocupados por electrones cuando los átomos se acercan unos a otros.
Densidadatomica planar
Es una parte de la anisotropia, que se dedica al estudio de los procesos de deformacion de los materiales, pues estos se producen donde la densidad linear o planar es alta, y se deforma por el deslizamiento de los atomos en esa direccion. Se calcula porque los atomos no forman esferas perfectas, tienen imperfecciones, que son las que se estudian con este tipo de investigaciones.Propiedades electricas
ley de Ohm
La ley de Ohm, establece que la intensidad de la corriente eléctrica que circula por un dispositivo es directamente proporcional a la diferencia de potencial aplicada e inversamente proporcional a la resistencia del mismo, según expresa la fórmula siguiente:
I=V/R
En donde, empleando unidades del Sistema internacional:
I = Intensidad en amperios (A)
V =Diferencia de potencial en voltios (V)
R = Resistencia en ohmios (Ω).
Semiconductores intrínsecos
Es un cristal de Silicio o Germanio que forma una estructura tetraédrica similar a la del carbono mediante enlaces covalentes entre sus átomos, en la figura representados en el plano por simplicidad. Cuando el cristal se encuentra a temperatura ambiente algunos electrones pueden absorberla energía necesaria para saltar a la banda de conducción dejando el correspondiente hueco en la banda de valencia (1). Las energías requeridas, a temperatura ambiente, son de 1,1 eV y 0,7 eV para el silicio y el germanio respectivamente.
Semiconductores extrínsecos
Si a un semiconductor intrínseco, como el anterior, se le añade un pequeño porcentaje de impurezas, es decir, elementos...
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