Propiedades Coligativas De Los No Electrolitos

EQUILIBRIO Y CINETICA

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LOS NO ELECTROLITOS

Datos, cálculos y resultados.
1. Registrar los datos de la temperatura y tiempo en las tablas 1 y 2.

Tabla 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de urea.
| Temperatura (°C) |
Sistema | H2O | H2O /Urea |
Tiempo (min) | 0.0m | 0.31m | 0.50m | 0.75m | 1.0m |
0.0 | 26.7 |22.7 | 23.4 | 23.1 | 22.9 |
0.5 | 8.8 | 18.3 | 13.9 | 11.7 | 10.3 |
1.0 | 5.6 | 2.7 | 6.9 | 5.3 | 3.7 |
1.5 | 2.8 | 9.3 | 2.5 | 0.7 | -0.8 |
2.0 | 1.7 | 7.2 | -0.4 | -2.1 | -3.5 |
2.5 | 1.2 | 6 | -2.4 | -2.4 | -2.3 |
3.0 | 0.5 | 4.7 | -1.4 | -1.9 | -2.3 |
3.5 | -0.7 | 2.1 | -1.2 | -1.9 | -2.4 |
4.0 | -2.3 | 1.2 | | | -2.4 |
4.5 | -3.7 | -0.7 | | | -2.6 |
5.0 | -2.8 | -0.7| | | -2.7 |
5.5 | -0.3 | -0.3 | | | -2.7 |
6.0 | -0.3 | -0.8 | | | |
6.5 | -0.3 | -0.9 | | | |
7.0 | | -0.9 | | | |
7.5 | | -0.9 | | | |

Tabla 2. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de dextrosa.
| Temperatura (°C) |
Sistema | H2O | H2O /Dextrosa |
Tiempo (min) | 0.0m | 0.25m | 0.50m | 0.75m | 1.0m |
0.0 | 26.7 | 23.8 |23.6 | 22.8 | 22.9 |
0.5 | 8.8 | 12.7 | 8.2 | 5.6 | 11.7 |
1.0 | 5.6 | 8.2 | 3.2 | 6.1 | 4.2 |
1.5 | 2.8 | 6.1 | 0.3 | 3.1 | -1.2 |
2.0 | 1.7 | 4.2 | 3.8 | 1.1 | -3.8 |
2.5 | 1.2 | 2.5 | 4.0 | -0.7 | -4.9 |
3.0 | 0.5 | 1.3 | 1.0 | -1.5 | -3.6 |
3.5 | -0.7 | 0.5 | -0.4 | -3.3 | -3.7 |
4.0 | -2.3 | -0.3 | -0.8 | -4.0 | -3.8 |
4.5 | -3.7 | -0.5 | -2.0 | -4.4 | -3.8 |
5.0 | -2.8 |-1.4 | -3.0 | -2.8 | -3.8 |
5.5 | -0.3 | -2.0 | -1.5 | -2.1 | |
6.0 | -0.3 | -2.5 | -1.4 | -2.1 | |
6.5 | -0.3 | -2.6 | -1.5 | -2.2 | |
7.0 | | -3.3 | -1.5 | -2.2 | |
7.5 | | -1.0 | -1.5 | -2.2 | |
8.0 | | -0.9 | | | |
8.5 | | -1.0 | | | |
9.0 | | -1.0 | | | |

Tabla 3. Valores de la temperatura de congelación del agua y de las soluciones de urea y dedextrosa.
| m [mol kg-1] | T [°C] | T [K] | ΔT [K] |
Agua /Urea | 0.0 | -0.3 | 272.85 | 0.30 |
| 0.25 | -0.9 | 272.25 | 0.90 |
| 0.50 | -1.2 | 271.95 | 1.20 |
| 0.75 | -1.9 | 271.25 | 1.90 |
| 1.0 | -2.7 | 270.45 | 2.70 |
|
Agua / dextrosa | 0.25 | -1.0 | 272.15 | 1.00 |
| 0.50 | -1.5 | 271.65 | 1.50 |
| 0.75 | -2.2 | 270.95 | 2.20 |
| 1.0 | -3.8 | 269.35 | 3.80 |Elaboración de gráficos.
1. Trazar las curvas de enfriamiento (temperatura vs. tiempo) para cada sistema, utilizando los datos de las tablas 1 y 2.

Gráfica 1. Curva de enfriamiento disoluciones H2O /urea

1. Construir el gráfico de la disminución de la temperatura de congelación en función de la concentración de las disoluciones de urea y dextrosa, utilizando los datos de la tabla 3.Gráfica 3. Disminución de la Tcong en función de las concentraciones de solutos no electrolito

Análisis de resultados.
El abatimiento del punto de congelación en las disoluciones del agua con dextrosa y urea es una diferencia muy pequeña, ya que en los datos reportados en nuestras tablas y comparándolos se observa un aumento de aproximadamente un grado centígrado. La muestra de esto es que para eldisolvente 1 molal de urea en agua e igual en la dextrosa, la temperatura constante de ambos disolventes se observa es, para la urea -2.7°C, y dextrosa -3.8°C; el cambio puede considerarse mínimo ya que ambos disolventes orgánicos son no polares, y las fuerzas intermoleculares que interactúan con el agua (molécula mas polar), esta es la forma el enlace dipolo inducido y por ello cuando latemperatura baja aumenta más la fuerza de los enlaces dipolo-dipolo en el agua y por lo tanto forma los enlaces dipolo-inducido. Puede ser que en ese intervalo de tiempo los enlaces o las moléculas necesiten disminuir más su energía para formar otro enlace.
Hasta que ya no se puedan formar más enlaces con la urea o dextrosa y entonces alcanzara un equilibrio térmico. Esto se comprueba en las curvas...