Propiedades Coligativas Decenso Del Punto De Congelacion
Páginas: 3 (603 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2013
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Propiedad Coligativa 3: Descenso punto de congelación
En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto y seenlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, el punto de congelación es siempre más bajoque el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto.
El descenso del punto de congelación ∆Tc = T°cB – TAB siendo T°cB el punto de congelación del solvente puro yTAB el punto de congelación de la disolución. Experimentalmente, también se observa que ∆Tc = Kc*m donde Kc es la constante crioscópica que representa el descenso del punto de congelación de unasolución 1 molal y es propia de cada disolvente y esta tabulada. Para el agua es 1,86°C/m; m es la molalidad.
El punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y delsólido son iguales, provocando que el líquido se convierta en sólido.
Calcule el punto de congelación de una solución de agua y cloruro de sodio (NaCl), sabiendo que la concentración es de35(g/kg disolvente) y que la constante crioscópica del agua es de 1,86 °C·kg/mol
La presencia de solutos modifica la presión de vapor del disolvente puro (curva a) y también la relación p-T deequilibrio solido-liquido. La curva punteada refleja las relaciones p-T en presencia de solutos en la fase liquida. Los puntos de intersección de la curva punteada con la recta horizontal (isobara en eldiagrama) permiten visualizar el descenso crioscópico y el aumento ebulloscópico en el diagrama.
Disoluciones diluidas de electrolitos.
Las anomalías descubiertas por Jacobus Henricus Van'tHoff, que eran excepcionalmente elevadas en el caso de muchos electrolitos, le condujeron a introducir el llamado factor de Van't Hoff. Se trata de un factor empírico simbolizado por i que se...
Propiedad Coligativa 3: Descenso punto de congelación
En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto y seenlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, el punto de congelación es siempre más bajoque el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto.
El descenso del punto de congelación ∆Tc = T°cB – TAB siendo T°cB el punto de congelación del solvente puro yTAB el punto de congelación de la disolución. Experimentalmente, también se observa que ∆Tc = Kc*m donde Kc es la constante crioscópica que representa el descenso del punto de congelación de unasolución 1 molal y es propia de cada disolvente y esta tabulada. Para el agua es 1,86°C/m; m es la molalidad.
El punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y delsólido son iguales, provocando que el líquido se convierta en sólido.
Calcule el punto de congelación de una solución de agua y cloruro de sodio (NaCl), sabiendo que la concentración es de35(g/kg disolvente) y que la constante crioscópica del agua es de 1,86 °C·kg/mol
La presencia de solutos modifica la presión de vapor del disolvente puro (curva a) y también la relación p-T deequilibrio solido-liquido. La curva punteada refleja las relaciones p-T en presencia de solutos en la fase liquida. Los puntos de intersección de la curva punteada con la recta horizontal (isobara en eldiagrama) permiten visualizar el descenso crioscópico y el aumento ebulloscópico en el diagrama.
Disoluciones diluidas de electrolitos.
Las anomalías descubiertas por Jacobus Henricus Van'tHoff, que eran excepcionalmente elevadas en el caso de muchos electrolitos, le condujeron a introducir el llamado factor de Van't Hoff. Se trata de un factor empírico simbolizado por i que se...
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