Propiedades coligativas

TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS
*
OBJETIVOS:
Determinar la actividad acuosa de una solución.
Determinar la constante ebulloscópica del solvente.
Comparar los datos experimentales con datos bibliográficos.
introduccion
Actividad acuosa.- (denominada también actividad de agua) se define como la relación que existe entre la presión de vapor de un alimento dado en relación con la presión devapor del agua pura a la misma temperatura. Se denomina por regla general como aw. La actividad acuosa es un parámetro estrechamente ligado a la humedad del alimento lo que permite determinar su capacidad de conservación, de propagación microbiana, etc. La actividad acuosa junto con la temperatura, el pH y el oxígeno son los factores que más influyen en la estabilidad de los productosalimenticios, está representada por aw.
Características
Los efectos coligativos de las especies disueltas (como puede ser por ejemplo la sal o el azúcar) la interacción dipolar, iónica, o de enlace de hidrógeno con las moléculas de agua.
La actividad acuosa de un alimento se puede reducir aumentando la concentración de solutos en la fase acuosa de los alimentos mediante la extracción del agua o mediante laadición de nuevos solutos.
Constante ebulloscópica.- cuando una pequeña cantidad de soluto se agrega a un solvente, el punto de ebullición de la solución asciende en relación con el solvente puro. El cambio en la temperatura es directamente proporcional a la concentración del soluto en soluciones diluidas.
T - To = Kb m | donde, To = punto de ebullición del solvente puro. Tb = punto deebullición de la solución. Kb = constante que depende del solvente. m = molalidad de la solución (número de moles de soluto por 1000 g de solvente). |
* Molalidad.- la concentración molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:

Preparación de soluciones.- Para la preparación de las soluciones se debe recordarque las unidades son m (molales). Se pueden preparar, ya sea pesando el soluto y el solvente o midiendo el volumen de cada uno, calculado por medio de la densidad (kg/l). El experimento de determinación de temperatura de ebullición se realiza con soluciones de 0.5 m, 1.0 m, 1.5 m y 2.0 m de el soluto seleccionado.
procedimiento
* Pesar la sal para prepara las diferentes soluciones
*Medir la cantidad de agua necesaria para preparar 250 ml de cada solución
* Preparar las solucione a diferentes concentraciones de; 0m, 0.5m, 1m, 1.5m, 2m.
* Someter a cada una de las soluciones hasta que hierva
* En el momento de la ebullición medir con un termómetro la temperatura
* Escribir la temperatura de ebullición de cada solución.
equipo y materiales
* Cocina
*Balanza
* 5 vasos de precipitación
* Varilla de agitación termómetro
* Agua destilada
* Sal
datos experimentales.
Tabla # 1: temperaturas de ebullición en ºC a diferentes concentraciones molales (datos experimentales).
Concentración (m) | Temperatura ebullición sal | Temperatura ebullición azúcar |
0.0 | 92.2 | 92.2 |
0.5 | 92.5 | 92.19 |
1 | 92.9 | 92.3 |
1.5 | 93.7 |92.5 |
2 | 94.0 | 93 |

* Variables de la experimentación
Variables dependientes.
* Temperatura de ebullición.- depende de la concentración de solutos en la solución.
Variables independientes.
* Concentración de la solución.- se da por la cantidad de concentración de sólidos en la solución.
Tabla # 2: Concentración molal y los intervalos del aumento en la temperatura deebullición. (ver anexo 1)
Concentración molal | Variación de temperatura |
0.0 | 0 |
0.5 | 0.3 |
1 | 0.7 |
1.5 | 1.5 |
2 | 1.8 |

tratamiento de datos
Calculo estadístico para la solución de cloruro de sodio.
y = mx + b
y = Ɵ
x =m

Para calcular m y b se calcula con las siguientes formulas:
n ∑xy - ∑x ∑y
m=
n ∑x2 – (∑x) 2

n ∑ x2 ∑y - ∑x ∑xy
b=...