Propiedades coligativas
Páginas: 6 (1423 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2010
Factor de van´t Hoff (i) Tema 1: Disoluciones
F El factor de van´t Hoff (i) indica la medida del grado de disociación o de ionización de un soluto en agua. ü El factor de van´t Hoff es 1 para la disoluciones no electrolíticas y mayor que 1 para las electrolíticas.
Propiedades de las disoluciones
Factor de van´t Hoff (i)
ü Los valores de i medidos experimentalmente y los calculados sondiferentes, debido a la formación de pares iónicos en disoluciones de esa concentración. ü Un par iónico está formado por uno o más cationes y uno o más aniones unidos mediante fuerzas electrost áticas.
Factor de van´t Hoff (i) de algunas sustancias
Electrolito Azúcar HCl NaCl MgSO4 FeCl3
i (medido) 1,0 1,9 1,9 1,3 3,4
i (calculado) 1,0 2,0 2,0 2,0 4,0
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Propiedades de lasDisoluciones
FPropiedades constitutivas: propiedades físicas que dependen de la cantidad de part ículas de soluto en disolución y de la naturaleza de las sustancias. Ej : densidad, solubilidad, viscosidad entre otros. FPropiedades coligativas: propiedades físicas que sólo dependen del número de part ículas de soluto en la disolución y NO de la naturaleza de las partículas.
Las propiedadescoligativas :
F Estas propiedades dependen del n úmero de part ículas de soluto presente (en disolución) independientemente de que sean átomos, iones o moléculas. ü SOLO se aplican a disoluciones con concentraciones menores de 0,02 mol/litro ü En este curso, las propiedades coligativas las aplicaremos a solutos NO VOLATILES.
Las propiedades coligativas son:
Presión de Vapor de una Sustancia
?Es la Presión ejercida por el gas de dicha sustancia cuando está en equilibrio con la fase líquida o sólida. ?Cuanto mayor es la presión de vapor de la sustancia, las fuerzas de atracción son más dé biles y la sustancia es má s volátil.
1. Disminución de la presi ón de vapor. 2. Elevaci ón de la temperatura de ebullición. 3. Disminución de la temperatura de congelaci ón. 4. Presi ón osmótica.Page 2
Propiedades Coligativas Preparado por V.Chan/Esc.Química/ITCR
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Propiedades Coligativas Preparado por V.Chan/Esc.Química/ITCR
10
Según la ley de Raoult, la presión de vapor de una disolución (P A) está dada por:
PA= X AP A0
donde: XA = la fracci ón molar del disolvente, PA 0 = la presi ón de vapor de A puro PA = la presi ón de vapor del disolvente sobre la . disolución.
Reordenando esta ecuación: PAo - PA = X B PA0 ∆ P = X B PA0 ( 1)
La XA se puede expresar: XA = 1 - XB en donde X B es la fracción molar del soluto
FLa ecuación 1 nos demuestra que el descenso de la presión de vapor depende de la cantidad de soluto y no depende de la naturaleza del soluto ni del disolvente.
PA = ( 1 - XB ) PA 0
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2. Elevación de la temperatura de ebullición(∆Teb)
ü La temperatura de ebullición de una disolución es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión externa. ü Temperatura normal de ebullición es cuando la presión externa es 1 atm.
2. Elevación de la temperatura de ebullición (∆Teb) üLa adición de un soluto no volátil a un disolvente puro provoca un descenso en la presión de vapor. Por lo tanto, se requiere que ladisolución alcance una temperatura mayor para que la presión de vapor iguale a la presión externa.
En resumen: La adición de solutos no volátiles, produce una elevación de la temperatura de ebullición debido a la disminución en la presión de vapor ∆T eb α i m ∆T eb = i k ebm
∆Teb = i kebm
Donde: ∆T eb: es el aumento de la temperatura de ebullición de la disolución. ∆T eb = T eb disolución -Teb disolvente puro k eb: constante ebulliscópica o constante de la elevación de la temperatura de ebullición (°C / m). Se aplica sólo al disolvente. i : factor de van´t Hoff m : *molalidad de la disolución (mol soluto/kg disolvente)
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Diagrama de fases
Keb para diferentes disolventes a 1 atm
1 atm Presió n
Disolvente puro Disolución
Disolvente Agua Etanol Benceno Eter...
F El factor de van´t Hoff (i) indica la medida del grado de disociación o de ionización de un soluto en agua. ü El factor de van´t Hoff es 1 para la disoluciones no electrolíticas y mayor que 1 para las electrolíticas.
Propiedades de las disoluciones
Factor de van´t Hoff (i)
ü Los valores de i medidos experimentalmente y los calculados sondiferentes, debido a la formación de pares iónicos en disoluciones de esa concentración. ü Un par iónico está formado por uno o más cationes y uno o más aniones unidos mediante fuerzas electrost áticas.
Factor de van´t Hoff (i) de algunas sustancias
Electrolito Azúcar HCl NaCl MgSO4 FeCl3
i (medido) 1,0 1,9 1,9 1,3 3,4
i (calculado) 1,0 2,0 2,0 2,0 4,0
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Propiedades de lasDisoluciones
FPropiedades constitutivas: propiedades físicas que dependen de la cantidad de part ículas de soluto en disolución y de la naturaleza de las sustancias. Ej : densidad, solubilidad, viscosidad entre otros. FPropiedades coligativas: propiedades físicas que sólo dependen del número de part ículas de soluto en la disolución y NO de la naturaleza de las partículas.
Las propiedadescoligativas :
F Estas propiedades dependen del n úmero de part ículas de soluto presente (en disolución) independientemente de que sean átomos, iones o moléculas. ü SOLO se aplican a disoluciones con concentraciones menores de 0,02 mol/litro ü En este curso, las propiedades coligativas las aplicaremos a solutos NO VOLATILES.
Las propiedades coligativas son:
Presión de Vapor de una Sustancia
?Es la Presión ejercida por el gas de dicha sustancia cuando está en equilibrio con la fase líquida o sólida. ?Cuanto mayor es la presión de vapor de la sustancia, las fuerzas de atracción son más dé biles y la sustancia es má s volátil.
1. Disminución de la presi ón de vapor. 2. Elevaci ón de la temperatura de ebullición. 3. Disminución de la temperatura de congelaci ón. 4. Presi ón osmótica.Page 2
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Según la ley de Raoult, la presión de vapor de una disolución (P A) está dada por:
PA= X AP A0
donde: XA = la fracci ón molar del disolvente, PA 0 = la presi ón de vapor de A puro PA = la presi ón de vapor del disolvente sobre la . disolución.
Reordenando esta ecuación: PAo - PA = X B PA0 ∆ P = X B PA0 ( 1)
La XA se puede expresar: XA = 1 - XB en donde X B es la fracción molar del soluto
FLa ecuación 1 nos demuestra que el descenso de la presión de vapor depende de la cantidad de soluto y no depende de la naturaleza del soluto ni del disolvente.
PA = ( 1 - XB ) PA 0
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2. Elevación de la temperatura de ebullición(∆Teb)
ü La temperatura de ebullición de una disolución es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión externa. ü Temperatura normal de ebullición es cuando la presión externa es 1 atm.
2. Elevación de la temperatura de ebullición (∆Teb) üLa adición de un soluto no volátil a un disolvente puro provoca un descenso en la presión de vapor. Por lo tanto, se requiere que ladisolución alcance una temperatura mayor para que la presión de vapor iguale a la presión externa.
En resumen: La adición de solutos no volátiles, produce una elevación de la temperatura de ebullición debido a la disminución en la presión de vapor ∆T eb α i m ∆T eb = i k ebm
∆Teb = i kebm
Donde: ∆T eb: es el aumento de la temperatura de ebullición de la disolución. ∆T eb = T eb disolución -Teb disolvente puro k eb: constante ebulliscópica o constante de la elevación de la temperatura de ebullición (°C / m). Se aplica sólo al disolvente. i : factor de van´t Hoff m : *molalidad de la disolución (mol soluto/kg disolvente)
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Keb para diferentes disolventes a 1 atm
1 atm Presió n
Disolvente puro Disolución
Disolvente Agua Etanol Benceno Eter...
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