Propiedades Coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto (sustancia que se disuelve un compuesto químico determinado) en unacantidad determinada de disolvente o solvente (sustancia en la cual se disuelve un soluto).
Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículasdispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor,densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.).Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Laspropiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto delas partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente
Las cuatro propiedades coligativas son:
 descenso de la presión de vapor del disolvente
 elevación ebulloscópica
 descensocrioscópico
 presión osmótica

DESCENSO RELATIVO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dosfactores:
1. la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
2. la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente,dificultando su paso a vapor

ELEVACIÓN EBULLOSCÓPICA
La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica (Figura de la derecha).
Cualquier...