Propiedades coligativas:

TRABAJO PRÁCTICO Nº7

PROPIEDADES COLIGATIVAS:

Marco teórico:
Las propiedades coligativas : son aquellas propiedades de una disolución que dependen de la concentración (generalmente expresada como concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto).Se relacionan con la presión de vapor que es la presiónque ejerce la fase de vapor sobre la fase liquida. Las propiedades coligativas que poseen las disoluciones respecto al disolvente puro, son cuatro:
• Disminución de la presión de vapor:
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
[pic]
Si la disolución está muy diluida: [pic]
[pic]
[pic]
(m: molalidad)
[pic]
(k= cte: depende de la Tª y naturaleza del disolvente)
• Elevación del punto deebullición:
El punto de ebullición puede aumentar o disminuir, respecto al disolvente puro, dependiendo de la volatilidad del soluto.
Si el soluto no es volátil:
[pic]
[pic]
[pic]
: Constante de elevación molal del pto. de ebullición:
Constante ebulloscópica [pic]
• Descenso del punto de congelación:
[pic]
[pic]
Temperatura de congelación de la disolución.
[pic]
Temperatura de congelacióndel disolvente puro.
[pic]
Constante molal de descenso del pto. de congelación:
Constante crioscópica.
Las fórmulas del apartado 2) como las del 3) nos sirven para poder calcular el peso molecular[pic]
de una sustancia:
Entonces calculamos experimentalmente las temperaturas de ebullición tanto del disolvente puro como de la disolución:
[pic]
Medimos los gramos de soluto quepreviamente se han añadido para hacer la disolución, así:
[pic]
[pic]
Si determinamos el [pic]
de un compuesto a partir de un aumento del punto de ebullición, o de un descenso del punto de congelación, lo llamaremos EBULLOSCOPÍA o CRIOSCOPÍA, respectivamente.
• Presión osmótica:
La presión osmótica [pic]
, es la presión mínima que debe ser aplicada a una disolución, para detener el paso dedisolvente puro neto, en una disolución, a través de una membrana semipermeable.
[pic]
[pic]
La tendencia natural que tiene el disolvente puro a diluir disoluciones existentes se llama OSMOSIS. Se puede realizar el proceso contrario, aplicando una [pic]
en el capilar de la disolución.

Objetivo:

El objetivo de este laboratorio es poder observar como la temperatura del agua desciendedesde la temperatura ambiente hasta cierta temperatura, donde permanece fija. Durante ese tiempo toda el agua se convierte en hielo, teniendo lugar una transformación, paso de fase líquida a sólida, y ya es sabido que mientras tiene lugar ésta, la temperatura permanece constante. A continuación la temperatura sigue bajando, porque la transformación ya ha tenido lugar.
Y porder comprobartambién la propiedad que posee el agua de aumentar de volumen al solidificar, llegando a romper el tuvo de ensayo que la contiene.

Experiencia Nº 1:

El objetivo de esta experiencia es observar como desciende la temperatura de una solución de agua con sal y del agua y comparar el punto de solidificación de cada uno.

Materiales utilizados:

-Termómetro de mercurio -10ºC a 110ºC
-Tubo deensayo de 25x200
-Tubo de ensayo de 16x160
-Vasos de precipitado de 500 ml.
-Hielo
-Sal (NaCl)

Procedimiento:
Una ves que pedimos los elementos en un vaso de precipitado de 500ml colocamos hielo200ml bien molido que no queden partes duras luego agregamos 100g de sal gruesa y fuimos mezclando. Por otro lado en dos tuvos de ensayos colocamos agua uno de ellos contiene agua sola y el otrotubo le agregamos media cucharadita de sal fina.
En este vaso precipitado colocamos un tubo de ensayo de agua destilada, y un segundo tubo de ensayo colocamos agua destilada con cloruro de sodio, la cuál en nuestro caso el segundo tuvo de ensayo no se llego a congelar y quedo el agua turbia

Los registros se fueron anotando cada 30 segundos.

Mezcla Frigorífica.

|Registro Nº...